TPE cuisine moléculaire pb. avec les ions

[invite0f5e6040]

Bonsoir !

Je suis en première S. ET j'ai un soucis avec une expérience pour mon TPE, sur la cuisine moléculaire. J'ai effectué une expérience pour faire des perles de grenadine. Il est simplement nécessaire de plonger goutte à goutte une solution de grenadine et d'alginate de sodium dans une solution d'eau et de chlorure de calcium.

Après avoir brillament réussi cette expérience, on a voulu voir si d'autres produits formait des billes au contatct.
On a essayé avec :
Le Chlorure de Sodium : Echec
Le Chrolure de Baryum : Réussite
Le Chlorure de Magnésium : Echec
Le Chlorure de Potassium : Echec
Le Chlorure de Calcium : Réussite

On avait au début l'idée que les produits situés dans la même colonne ou la même ligne du tableau des éléments marcherait. Or, seul de Chlorure de Baryum fait la meêm chose.
J'aimerais savoir pourquoi. Si quelqu'un a une réponse. Merci de m'aider !
Eclanouu'
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[moco]

C'est dû au fait que les alginates de sodium, de potassium et de magnésium sont solubles dans l'eau, alors que ceux de calcium, de strontium et de baryum ne le sont pas.
Attention. Les composés de baryum sont toxiques !
Tu devrais essayer avec du sulfate de zinc, ou de fer, ou de manganèse, ou d'aluminium. Tu devrais aussi obtenir des résultats positifs.

[invite0f5e6040]

Je ne comprends pas exactement ce que tu as voulu dire. Nous avons dissous le chlorure de calcium (solide) dans de l'eau, puis, à l'aide d'une pipette, nous avons mis goutte à goute l'alginate de sodium et la grenadine, ce qui nous a donné des perles de grenadine.
Nous avons fait ensuite la même chose avec les produits cités dans le premier message. (Ils étaient tous solides.) Nous avons simplement changé le bain, et non la solution aglinate + grenadine.
Ils étaient donc tous solubles dans l'eau.
Pourrais tu réexpliquer ce que tu as voulu dire ?
Merci