Bonjour à tous, je suis tombé sur une question types pour mon examen de chimie et je bloque, j'espère que vous pourrez m'aider :-/
Merci d'avance
Si on plonge une lame de Fe dans une solution de CuCl2, deux phénomènes sont observés: la dissolution du Fe et la formation d'un dépot de Cu sur la surface de la lame de Fe
Ecrire la demi-réaction d'oxydation, la demi-réaction de réduction et la réaction d'oxydoréduction équilibrée
Je ne suis pas sur de ce que j'avance mais je crois que :
équation de la réduction : Fe -> Fe2+ + 2 électrons
équation de l'oxydation: Cu2+ + 2 électrons -> Cu
Après pour équilibré la réaction je n'ai pas compris comment on faisait.
Bonjour.
mac_50 je crois qu'il y a un problème de langage : une réduction est un gain en électrons d'une espèce, dans ce cas-ci : Cu2+ + 2 électrons -> Cu et l'oxydation : Fe -> Fe2+ + 2 électrons.
Follium
Follium
Pour équilibrer la réaction, il faut regarder le nombre d'électrons échangés dans les deux demi-réactions. Ce nombre doit être identique et si ce n'est pas le cas il faut multiplier une des deux demi-équation par un facteur afin que le nombre d'électrons échangés soit identique dans ces deux demi-équation.
Dans la situation présente, il y a deux électrons échangés dans la demi-équation de réduction et d'oxydation donc il suffit d'écrire ceci :
Fe(s) + Cu2+ => Fe2+ + Cu(s)
Sachant que les ions Cl- sont spectateurs (donc je ne les ai pas écris) mais permettent d'équilibrer les charges.
H u m a n i t y
En effet j'ai inversé les deux.
merci à tous pour votre aide
on me demande par la suite le nombre d'oxydation pour chaque espèce(atome et ion)?
Je pense que la réponse est 2 mais je n'en suis pas sur du tout :-/
Merci
exact,Cu2+ et Fe2+ ont leur N=II
De manière générale, pour les ions monovalents, le nombre d'oxydation correspond à la charge de l'ion en question.
H u m a n i t y
