La solubilité

[invitea80efdc4]

calculer la solubilité de carbonate de baryum dans l'eau pur en négligeant les propriété acido-basiques du l'ion carbonate ?.
Ks=5-10^-9

j'ai compris que en négligeant les propriété acido-basiques c-à-d en négligeant les réactions d'hydrolyse?????
donc: Ks=s²
est-ce que c'est correcte ?merci
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[moco]

C'est correct, mais ce calcul ignore effectivement la formation de ions comme Ba(OH)⁺ et HCO₃^-

[invitea80efdc4]

merci beaucoup moco c'est très gentil
pour la 2 éme question :calculer la solubilité de carbonate de baryum dans des solutions tampons de ph 4 , 8 , 12. conclure

j'ai calculé le poh et la concentration de OH-
Ks=S*(OH-)
la conclusion :quand le ph augmente la solubilité diminue.
est-ce que c'est correcte? merci.

[moco]

Il me semble au contraire que, quand le pH augmente, on fabrique davantage de ion BaOH⁺, donc la solubilité augmente. mais je n'en suis pas sûr.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea80efdc4]

merci
quand j'ai fait les calcules avec la relation précédente j'ai trouvé:
ph=4 s=50M
ph=8 s=5*10-3M
ph=12 s=5*10-7M
je suis pas sur qu'avec cette relation on travail ???peut être avec le pka????

[moco]

Ton équation K_s = s·[OH^-] est absolument fantaisiste !.. Rien ne la justifie !