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Solubilité et ph



  1. #1
    NAXEr

    Solubilité et ph


    ------

    Bonjour,

    On prépare un litre d'une solution contenant 0,1 mole de sulfate de Fer II (FeSO4) et 0,01 mole de chlorure de fer III ( FECl3)
    on ajoute à cette solution, une solution de soude concentrée. Cet ajout se fait sans variation de Volume

    KS[Fe(OH)2} = 2,5.10^-16
    Ks[Fe(OH)3]= 8.10^-38

    1) Quel est le pH auquel le précipité de Fe(OH)2 commence juste à apparaitre
    2) Quel est le PH auquel le précipité de Fe(OH)3 commence juste à apparaitre
    Je bloque sur la première question et donc sur la deuxième xD!

    Je sais que FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2 + Na2SO4 que FeSO4i = 0,1 mole
    et que Ks = s², on a donc s = racine(Ks)


    comment trouver le PH a partir de ses données svp?

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Solubilité et ph

    On n' a pas toujours Ks = s^2 .... ici tu as des Fe2+ à la concentration 0,1 M et tu ajustes le pH peu importe comment pour l'instant et tu suppose que tu es au début de précipitation (très peu de precipité) tu as donc la conentration en Fe2+ qui est à peu près 0,1 (à peine moins) et les OH- égaux à 10^-14 / h et Ks est vérifié ... tu vas donc trouver le pH qui est le pH de début de précipitation , si le pH est supérieur à cette valeur l'hydroxyde précipte en plus grande quantité ( voire en quasi totalité ! )

    note h désigne la concentration en H3O+

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