Solubilité et ph

[inviteaf502929]

Bonjour,

On prépare un litre d'une solution contenant 0,1 mole de sulfate de Fer II (FeSO4) et 0,01 mole de chlorure de fer III ( FECl3)
on ajoute à cette solution, une solution de soude concentrée. Cet ajout se fait sans variation de Volume

KS[Fe(OH)2} = 2,5.10^-16
Ks[Fe(OH)3]= 8.10^-38

1) Quel est le pH auquel le précipité de Fe(OH)2 commence juste à apparaitre
2) Quel est le PH auquel le précipité de Fe(OH)3 commence juste à apparaitre
Je bloque sur la première question et donc sur la deuxième xD!

Je sais que FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2 + Na2SO4 que FeSO4i = 0,1 mole
et que Ks = s², on a donc s = racine(Ks)


comment trouver le PH a partir de ses données svp?
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[jeanne08]

On n' a pas toujours Ks = s^2 .... ici tu as des Fe2+ à la concentration 0,1 M et tu ajustes le pH peu importe comment pour l'instant et tu suppose que tu es au début de précipitation (très peu de precipité) tu as donc la conentration en Fe2+ qui est à peu près 0,1 (à peine moins) et les OH- égaux à 10^-14 / h et Ks est vérifié ... tu vas donc trouver le pH qui est le pH de début de précipitation , si le pH est supérieur à cette valeur l'hydroxyde précipte en plus grande quantité ( voire en quasi totalité ! )

note h désigne la concentration en H3O+