Petit problème de calcul rénal ...

[invite1a5500a5]

Salut,

comme je l'indiquais précédemment, je viens de reprendre la chimie et tout cela c'est très très loin. Merci d'avance pour votre aide.

Un malade souffre d'un calcul rénal de masse 0,768 g. Ce calcul est composé uniquement d'oxalate de calcium (CaC2O4) dont le ks est égal à 3,6.10^-9

a) Quelle serait en litre la valeur nominale d'eau nécessaire pour dissoudre complètement ce calcul ?

b) Si l'eau de dissolution contenait initialement du chlorure de calcium, dans quel sens varierait la valeur trouvée précédemment ?

Ca=40 et Cl=35,5
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[moco]

0,768 g. Ce calcul est composé uniquement d'oxalate de calcium (CaC2O4) dont le ks est égal à 3,6.10^-9.

Je pose : K_s = [Ca²⁺][C₂O₄^2-] = 3.6 10^-9
La masse molaire de l'oxalate de calcium est 40 + 24 + 64 = 128.
0.768 g d'oxalate de calcium, c'est donc aussi 0.768/128 = 0.006 mole exactement.
Si on dissout 0.006 mole de CaC₂O₄, on obtiendra 0.006 mole de Ca²⁺ et 0.006 mole de C₂O₄^2-
Si on veut le dissoudre complètement, il faut utiliser un volume V inconnu, et les concentrations seront :
[Ca²⁺] = 0.006/V
[C₂O₄^2-] = 0.006/V.
On pourra alors poser :
K_s = (0.006/V)² = 3.6 10^-9
d'où on tire :
V² = 0.006/3.6 10^-9 = 1.66 10⁶.
V = 1291 litres