Oxydabilité au permanganate de potassium

[invitebb75ef0f]

Bonjour,

J'aurai besoin de confirmation suite à un essai d'oxabilité au permangante à chaud en milieu acide. Pour réaliser mon essai, j'ai utilisé 10mL d'effluent dilué 1000fois, auquel j'ajoute 40mL d'eau démi+5mL H2SO4 dilué+je chauffe+10mL de KMnO4+10mL de sel de Mohr. Enfin je réalise mon dosage avec du KMnO4.
J'ai besoin d'exprimer mes résultats en mg/L d'O2.
Je me suis basée sur les réactions suivantes :
MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn2+ + 4H2O
O2 + 4e- -> 02(2-)
ainsi on a n(O2)= 4/5 n(MnO4-)
après puis-je établir que :
Z mol de KMnO4 correspond à (4/5)*0.8 mol d'O2 ??
Z mol de KMnO4 correspond à 32*(4/5)*0.8 gr d'O2 ??
dc que 1mL de KMnO4 correspond à 32*(4/5)*0.8 mg d'O2??
Et ma dilution de départ, je la corrige en faisaint *1000 à ma dernière égalité, est-ce correcte? Le hic c'est que je trouve un résultat que je pense beaucoup trop élevé de l'ordre de 7000mg/L d'O2 pour mon effluent.
Pouvez-vous m'aidez, s'il vous plait??
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[moco]

La dernière phrase compréhensible est la suivante :
ainsi on a n(O2)= 4/5 n(MnO4-)
Et en plus c'est correct.
La phrase suivante n'a pas de sens, car elle fait correspondre un volume inconnu Z avec quelque chose de connu, où de plus il y a une fois 0.8, et une fois 4/5 qui est aussi égal à 0.8, dont on ne comprend pas l'origine et le sens. Je réécris :
Z mol de KMnO4 correspond à (4/5)*0.8 mol d'O2 ??

[invitebb75ef0f]

Je connais Z par un autre titrage j'ai trouvé que Z=2.5*10^-3mol/L donc pour 1L, j'ai 2.5*10^-3mol.
Votre réflexion est exacte.