calcul de pH

[invite1a5500a5]

Merci pour votre aide

Calculer le pH d'une solution C6H5CO2H de concentration 2 M.

pka = 4,2 - C6H5CO2H est un acide faible
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[invitede3568c1]

Salut,sachant que c'est un acide faible; on peu directement deduire que la formule du ph est ;pH=1/2 (pka-logC)
App numérique : pH=1/2(4.2-log2)
pH=1.949
Normalement c'est la solution
Si j'ai tord prière de me le dire
ciao

[Edelweiss68]

C'est bien ça mais le mieux serait que vous compreniez le raisonnement plutôt que de copier bêtement la solution.

[invitede3568c1]

Je ne comprend pas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Edelweiss68]

Je ne comprend pas.

Je confirme votre résultat et la suite de mon message s'adressait au posteur de la question en espérant qu'il cherche à comprendre le raisonnement et non pas qu'il ne fasse que recopier la solution que vous lui avez donné "toute cuite".

[moco]

De plus, la totalité du problème est d'une parfaite irréalité.
Car on ne peut tout simplement pas faire une solution 2 molaire d'acide benzoïque dans l'eau.
L'acide benzoïque est très peu soluble dans l'eau. On ne peut dissoudre que 2.7 grammes de cet acide dans 1 litre d'eau. Et 2.7 g , c'est environ 2.7/162 = 0.0166 mol.
On est fort loin des 2 moles du problème !!

[invitede3568c1]

Je confirme votre résultat et la suite de mon message s'adressait au posteur de la question en espérant qu'il cherche à comprendre le raisonnement et non pas qu'il ne fasse que recopier la solution que vous lui avez donné "toute cuite".

Tout à fait d'accord