Bonjour,
Avec une constante de complexation Kc = 7,1.10² et
un équation de réaction : I2 + I- = I3-
Il me faudrait obtenir une relation qui lie la solubilité du diiode en fonction d'une concentration initiale a d'ion iodure.
J'ai essayé d'écrire que Kc = [ I3- ] / [I2 ] x [I- ]
Ensuite cherchant à trouver un solubilité s, je pose s = [I2 ] = [I- ]
J'arrive à : Kc = [ I3- ] / s x ( s + a )
Après quoi je ne sais pas quoi faire du numérateur
Merci d'avance pour toutes pistes
Je vais changer de variable, et appeler [I2] = a, [I-] = b, et [I3-] = c.
Tu as l'équation : K = c/ab = 710
Et tu cherches la solubilité totale s = a+c en fonction de b.
Allons-y !
c = 710 ab + a
On peut admettre que a est constant, et vaut 0.3 g par litre, donc 0.0012 M.
Si b = a = 0.0012 M, c = 710 a2 + a = 0.0022
Si b << a, c = a. Mais il semble que ce cas soit exceptionnel: il doit quand même être très rare que l'on étudie des concentrations en KI inférieures à la très basse solubilité du iode seul !Voyons ce qui se passe à des concentrations un peu moins basses :
Si b = 10a = 0.012 M, c = 7100 a2 + a = 0.0112
Tiens ! c est presque égal à b !
Si b>>a, on peut négliger le a par rapport à 710 ab, et on écrit :
c = 710 ab = 0.0012·710 c = 0.852 b
Vérifie mes calculs !
Merci pour votre réponse
En conservant vos variables, je ne comprends pas pourquoi vous choississez de poser a = cst , car je pense qu'il faut pouvoir observer la variation de a.
Est-vrai par ailleurs, que a = s (solubilité ) à tout instant ? Et que dans ce cas il nous faut l'exprimer que d'après la seule variable B, soit la concentration initiale en ion I-
j'ai bien compris votre raisonnement, cependant je m'attendais à ce que l'on puisse trouver une unique fonction regroupant tous les cas, n'est ce pas possible ?
La solubilité du iode, c'est la quantité de iode I2 qu'on peut dissoudre dans une solution de KI. Peu importe la forme que prend ce I2 une fois passé en solution. C'est donc la somme des molécules I2 dissoutes + celles transformées en ion I3-
