le plus fort : H2SO4 ou HSbF6

[ZuIIchI]

bonsoir, une question me travaille depuis un moment et je n'ai pas trouvé la réponse : pourquoi en milieu aqueux, l'acide sulfurique est plus fort que l'acide fluoroantimonique alors qu'on donne un pKa largement plus faible pour HSbF6 que pour H2SO4 ?

autre question : HSbF₆ a un pKa de -25. Or dans l'eau, il ne peut y avoir de pKa négatif ! dans quel solvant donne-t-on le pKa des superacides et acides forts ? si aucun c'est alors dans l'acide pur ?

autre question : tous les acides ne sont pas corrosifs ! pourquoi H2SO4 et HCl sont corrosifs alors que C2B10H12 qui est 1 000 000 de fois plus fort que H₂SO₄ selon cet article http://www.lerepairedessciences.fr/l...rce_acides.htm ? est-ce parce que certain atomes de la matière sont remplacé par les atomes de F, Cl , autres ou bien parce que la matière organique réagit avec l'acide (et se détache de la peau dans le cadre d'un Homme) ?
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[moco]

Les pKa négatifs n'ont jamais été mesurés, comme on le fait pour les pKa d'acides faibles. Ils ont tous été calculés à partir de la variation de l'enthalpie libre, selon DeltaG° = - RTlnK.

Ensuite il n'existe pas d'acide corrosif de manière absolue. Il y a des acides plus corrosifs que d'autres lorsqu'ils agissent sur une certaine substance, mais jamais sur toutes les substances.

Exemple :
HNO₃ est très corrosif pour le cuivre, mais pas du tout pour l'aluminium. HCl fait exactement le contraire : il n'attaque pas le cuivre, mais attaque très vite l'aluminium !
Le fer est attaqué par l'acide nitrique dilué, mais pas par l'acide concentré !

On ne peut donc faire aucune généralisation en matière de pouvoir corrosif.

[ZuIIchI]

mais justement pourquoi telle acide attaque telle molécule ?

et toujours ma question principale (si qqun sait y répondre sinon tant pis) : pourquoi dans l'eau HSO₄ est plus fort que HSbF₆ alors que purs c'est HSbF₆ qui l'emporte sur H₂SO₄ (avec une "force" 2*10¹⁹ fois plus grande selon plusieurs sources)

[moco]

Cette force 10¹⁹ fois plus importante qu'une autre est la conséquence d'un calcul d'enthalpie libre, et pas d'une considération sur la force de cet acide ! Cela ne veut pas dire que dans l'eau, tel acide sera plus fort qu'un autre.

Quant à la corrosion, c'est chaque fois différent. On ne peut pas faire de généralités. Juste une chose :
Le fer n'est pas attaqué par l'acide nitrique concentré parce qu'il se forme une pellicule protectrice étanche de Fe₃O₄ qui ne se forme pas quand c'est l'acide dilué qui l'attaque. En fait il y a compétition entre deux réactions : l'attaque du fer et sa dissolution d'une part, et l'attaque du fer avec formation de Fe₃O₄ insoluble d'autre part.

[A voir en vidéo sur Futura]