re-bonsoir,
j'expose mon interrogation :
un composé soluble dans l'eau se dissocie en un anion et un cation en milieu aqueux. Alors un composé qui ne se dissout pas en milieu aqueux n'est pas dissocié. (suis-je dans le juste ?)
dans un solvant dans lequel un composé n'est pas soluble la polarisation des liaison est-elle renforcée à défaut de la dissociation de la molécule ?
merci d'avance de vos réponses
Personne ne sait pourquoi un composé ionique ou pas est soluble ou non dans un solvant donné. Beaucoup de gens se sont penchés sur ce problème sans parvenir à le résoudre de manière définitive. Il existe des règles imparfaites, qui ont toutes des exceptions. Les journaux spécialisés, comme le Journal of Chemical Education, publient de temps en temps des tentatives d'explication, qui certains cas, mais jamais tous.
Pourquoi par exemple, le chlorure de calcium CaCl2 est l'un des composés les plus solubles dans l'eau, puisqu'il se dissout dans moins de son poids d'eau ? Et pourquoi le fluorure de calcium CaF2, qui lui ressemble comme un frère, est l'une des substances les moins solubles dans l'eau que l'on connaisse ? Personne ne le sait ! Et on peut multiplier les exemples ailleurs.
ah ok pourtant je me serais attendu au contraire (CaF2 peut s'y dissoudre comme CaCl2)
mais pour en revenir à ma question quand un solide ne se dissout pas dans un solvant, il n'est pas dissocié mais la polarisation est-elle renforcée ? (à ce moment là l'entité serait lus réactive non ?)
La réponse est simplement : On n'en sait rien !
