rupture de liaison dans un polymère

[ZuIIchI]

re-re-rebonsoir

je me suis posé la question suivante :les fibres synthétiques constituants certains de nos vêtements sont en fait des polymères. Ils tiennent ensemble par des liaisons hydrogènes et interactions de Van de Waals (ai-je tort de penser ça ? y-en-a-t-il d'autres ?) donc quand on tire sur un pull par exemple et que le tissus se casse c'est que l'énergie mise en jeu par le travail du mouvement est suffisante pour rompre ces liaisons, non ?

au début, j'ai cru qu'on cassait les liaisons des polymères mais cela me semblait improbable. Mais peut-on (par une méthode que je ne connais pas si elle existe) "tirer" sur les 2 bouts d'un polymère pour rompre une liaison ? si oui, que se passe-t-il pour la charge des 2 "morceaux" ? - et + ? 2 radicaux ? autre ?

merci à ceux qui me répondront j'ai conscience d'avoir des question un peu tordues
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[moco]

Primo, les extrémités de chaîne carbonées des polymères sont souvent occupées par des impuretés, comme l'oxygène, ou -OH. Si on casse une chaîne de polymère au contact de l'air, les deux moitiés ainsi libérées accrochent de tels atomes pris dans l'air.

Ensuite, la rupture d'une liaison covalente demande une énergie de 10 à 100 fois supérieure à ce qu'il faut pour rompre une liaison de van der Wals ou de liaison hydrogène. Tu n'arriveras donc jamais à casser une liaison comme il y en a dans une chaîne de polymère, simplement en tirant. C'est la liaison la plus faible qui cède la première.

Par contre, en sciant un polymère, il arrive qu'on brise des liaisons localement, et qu'on dépolymérise le polymère. On sent l'odeur du monomère méthacrylate de méthyle, quand on scie du polyméthycrylate de méthyle (plexiglas). Il est vrai que la rupture violente que provoque la scie chauffe aussi beaucoup quoique localement le polymère.

[ZuIIchI]

ok merci de l'info