la concentration molaire:S

[invited5d59817]

Bonjour!
j'ai besoin d'aide concernant cette question

Quelle est la concentration molaire volumique d'une solution de CH3NH2 (aq) qui a le meme pH que NH3(aq) 0,0850 M

J'ai calculé le pH de NH3 puis ensuite j'ai calculé son Poh et ensuite j'ai jai pris la constate de basicité de CH3NH2 pour calculer la concentration initial....


mais je n'obtiens pas la bonne réponse:S
-----

[ZuIIchI]

pour calculer le pH d'une solution il y a plusieurs formules selon le cas.

solution d'acide faible (=acide faible prédominant) :

pH=(pKa-log(C_acide))/2 je ne suis plus très sûr de l'exactitude de cette formule mais je pense que c'est la bonne

solution de base faible

pH=(pKe+pKa+log(C_base))/2 je ne suis plus très sûr de l'exactitude de cette formule mais je pense que c'est la bonne

solution d'acide fort

pH=-log(C_acide) sûr

solution de base forte

pH=pKe+log(C_base) sûr

solution de base faible ET d'acide faible

pH=(pKa1+pKa2)/2 (=pKa des 2 espèces) sûr


solution tampon :

pH=pKa+log(C_base/C_acide) sûr