équations de dissociations...

[invited5d59817]

Bonjour, je n'arrive pas à faire cet exercice:

Écrivez les équations des réactions d'hydrolyse qui ont lieu dans les solutions suivantes et indiquez si la solution est acide basique ou neutre

a) CH3CH2COOK B) NH4CN C) Mg(NO3)2


je ne comprend pas la différence entre bases fortes et bases faible acide forte et acide faible...comment on fait pour trouver si l'équation est acide basique ou neutre ??

MERCI!!
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[invite54bae266]

[QUOTE=comment on fait pour trouver si l'équation est acide basique ou neutre ??

MERCI!![/QUOTE]

une réaction dite acido-basique est caractérisée ar un échange de proton entre 2 espèce. par exemple CH₃COOH + OH^- <=> CH₃COO^- + H₂O

CH₃COOH est un acide et CH₃COO^- est sa base conjuguée
OH^- est une base et H₂O est son acide conjugué

un acide fort est un acide âura tendance à facilement lâcher un proton alors qu'un acide faible aura plutôt tendance à le garder.

la base conjuguée d'un acide fort est forcément faible et celle d'un acide faible est forcément forte.

2 méthodes pour juger de l'acidité de 2 molécules :

- acidité relative : si une base est plus stable que son acide conjugué, alors l'acide aura tendance à lâcher un proton pour atteindre sa base stable => acide fort, base faible et vice-versa.

- le pKa : plus le pKa est faible, plus l'acide est fort.

dans l'eau l'acide le plus fort est H₂SO₄ ou H₃O⁺ et la base la plus forte est OH^-

maintenant pour les équations de dissociation : ton solide se dissocie dans un solvant adapté en cation et anion correspondant :
exemple : NaCl _(s) <=> Na⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

essayes pour tes 3 composés.