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dissociations d'acides forts



  1. #1
    nyogoso

    dissociations d'acides forts


    ------

    salut,c'est encore moi avec mes questions d'enfant,voilà je voudrais savoir si un acide qui se dissocie completement est un acide fort ou pas necessairement et peu donc être un acide faible?Merci

    -----

  2. #2
    Nirvana_

    Re : dissociations d'acides forts

    Salut,

    Un acide qui se dissocie complètement est forcément un acide fort tandis qu'un acide qui se dissocie partiellement est un acide faible.

    Je prend deux exemple de dissociation en H+ :

    chlorure d'hydrogène : HCl + H2O => H3O+ + Cl-

    Cette réaction n'est pas en équilibre (=>) ! HCl est donc un acide fort.

    acide acétique : CH3COOH + H2O <=> H3O+ + CH3COO-

    Là, il s'agit d'un équilibre, c'est à dire que la réaction ne se fait que dans ce sens. L'acide acétique est donc un acide faible.


    Nirvana

  3. #3
    bobsodium

    Re : dissociations d'acides forts

    le chlorure d'hydrogène est un gaz, on parle plutôt d'acide chlorhydrique en solution

    par définition, un acide faible ne se dissocie pas totalement dans l'eau

  4. #4
    Nirvana_

    Re : dissociations d'acides forts

    Je parlais bien de HCl (g), merci.

    Pour les acides faibles, on dis que la réaction de dissociation est en équilibre (<=>).

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