dissociations d'acides forts

[invite86fe4f5c]

salut,c'est encore moi avec mes questions d'enfant,voilà je voudrais savoir si un acide qui se dissocie completement est un acide fort ou pas necessairement et peu donc être un acide faible?Merci
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[invited49bf5d4]

Salut,

Un acide qui se dissocie complètement est forcément un acide fort tandis qu'un acide qui se dissocie partiellement est un acide faible.

Je prend deux exemple de dissociation en H⁺ :

chlorure d'hydrogène : HCl + H₂O => H₃O⁺ + Cl^-

Cette réaction n'est pas en équilibre (=>) ! HCl est donc un acide fort.

acide acétique : CH₃COOH + H2O <=> H₃O⁺ + CH₃COO^-

Là, il s'agit d'un équilibre, c'est à dire que la réaction ne se fait que dans ce sens. L'acide acétique est donc un acide faible.


Nirvana

[invite25e3200f]

le chlorure d'hydrogène est un gaz, on parle plutôt d'acide chlorhydrique en solution

par définition, un acide faible ne se dissocie pas totalement dans l'eau

[invited49bf5d4]

Je parlais bien de HCl (g), merci.

Pour les acides faibles, on dis que la réaction de dissociation est en équilibre (<=>).

[A voir en vidéo sur Futura]