Bonjour à tous.
Je me prépare pour mon examen de la semaine prochaine, et pour ça je refais des exercice, enfin tout ça pour vous demander si j'ai bon au moins quelque part
A une température T constante, on mélange 0.25 mol de O2 et 1 mol de HCL ; il se forme à l'équilibre 0.1mol de H2O et 0.1mol de CL2 sous une pression totale de 1 bar. Les constituants sont tous à l'état gazeux à la température T.
1) Donner un tableau d'avancement de la réaction à un instant t quelconque et à l'équilibre. Déterminer le nombre de mols de O2 et de HCL à l'équilibre.
4HCL + O2 <==> 2H20 + 2CL2
1ssssss 0.25 ssssss 0 ssssss 0
1-4Xss 0.25-X ss 0.1+2X ss 0.1+2X
1-4X : X=0.25
0.25-X: X=0.25
Donc au total il reste 0 mol de HCL 0mol de 02,
et 0.6 mol de 2H2O et 0.6mol de 2CL2
3) Établir la constante d'équilibre en fonction des pressions partielles. Calculer cette constante d'équilibre.
ssss [Cl]² * [H2O]²
k =________________
ssss [O2] * [HCL]4
Et la je ne vois pas ce que je peut faire..
4) Une fois l'équilibre atteint, dans quel sens évolue la réaction si on augmente la pression totale ?
Bonne quéstion
Merci de m'aiguiller
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