variation du nb de moles

[invitec4ee83b9]

Bonjour !
J'ai deux petites questions chimiques

première question déplacée dans un autre fil
-concernant le calcul de delta(n), variation du nombre de moles d'une réaction. dans ce calcul, on ne compte bien que les coeff stoechiométriques des espèces gazeuses? Si oui (et même si non d'ailleurs..), dans un livre, il y a cet exemple et je ne comprends pas comment ils ont trouvé le delta(n)=1; moi j'aurais dit 4 (si la définition ci dessus est bonne)
Fe3O4(s) + 4 C(s) ==> 3 Fe(s) + 4 CO2 (g)

Merci d'avance !!
Agathe.
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[HarleyApril]

Bonsoir

Ton delta(n) peut se rapporter à la variation du nombre de mole de gaz ou de solide ou un total, tout dépendra du contexte !

cordialement

[moco]

Ton équation est fausse. Il fallait écrire soit :
Fe₃O₄ + 4 C --> 3 Fe + 4 CO
soit :
Fe₃O₄ + 2 C --> 3 Fe + 2 CO₂
C'est à toi de choisir.

[invitec4ee83b9]

Bonsoir,
J'

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec4ee83b9]

Bonsoir,
j'ai recopié cette équation à partir d'un livre mauvais livre ou mauvaise vue alors !

En ce qui concerne mon calcul de variation de moles(peu importe l'exemple alors), je le fais dans le cadre de la formule Kp=Kc(RT)^delta(n), ou la plupart du temps pour un calcul de variation d'Energie interne/enthalpie..
J'ai plusieurs exemples, comme
C(s)+3H₂(g)+O₂(g)==>CH3COOH(l)
Fe(s) + 4 H₂O(l) ==> Fe₃O₄(s) + 4 H2(g)
.......

Quels coefficients et donc quelles espèces dois-je prendre en compte dans ce contexte ?

[moco]

On n'utilise pas K_c quand il y a plusieurs phases !

[invitec4ee83b9]

c'est d'accord

[invitec4ee83b9]

Et sinon pour mes 2 équations bilan ? Elles proviennent d'un exercice où l'on me demande la variation d'énergie donc pas de souci par rapport à votre commentaire précédent !
Quels états je prends en compte pour les coeffs stoechiométriques?
Je vous remercie encore

[jeanne08]

- exemple de réaction : Fe3O4 s + 4C s = 3 Fe s + 4CO g
deltar H° = deltarU° + 4 RT
4 est la variation du nombre de mole de gaz (deuxième membre de l'équation - premier membre )
- Les grandeurs réactionnelles sont relatives à une réaction ecrite, si on multiplie tous les coefficients stoehiométriques par 3 les grandeurs réactionnelles sont multipliées par 3 , si on inverse la réaction les grandeurs sont de signe inverse.
- par ailleurs on rappelle que H = U + PV et que l'on prend pour 1 mol de gaz PV = RT et pour une mol de solide ou liquide PV ~ 0 , voilà pourquoi dans la formule deltarH° = deltarU° + (delta n) RT le delta n ne tient compte que de la variation du nombre de mol de gaz dans la réaction ecrite .

[invitec4ee83b9]

Merci beaucoup Jeanne, j'ai pu finir (avec succès) tous mes exercices grâce à votre explication ! Bonne soirée !