pH : Tampon obtenu par mélange.

[invite76de6fae]

Bonjour,

je n'arrive pas à résoudre cette question :

- Combien de g de NH4Cl doit-on ajouter a 250ml d'NH3 0.2M pour obtenir un pH = 8.2 ?

- NH4+ / NH3 => pka = 9.25 .

Merci
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[jeanne08]

- NH4Cl est totalement dissocié en NH4+ ( acide faible) et Cl- ( ion spectateur)
- quand on mélange NH4+ , NH3 et de l'eau la réaction prepondérante est la reaction de l'acide le plus fort mis ( ici NH4+) sur la base la plus forte mise ( ici NH3) . Cette réaction est NH4+ + NH3 = NH3 + NH4+ .... qui ne change rien donc les NH3 mis et les NH4+ mis sont intacts.
- on met x mol de NH4+ dans 250 mL de NH3 à 0,2 mol/L. La concentration en NH4+ est x/0,25 = 4x .
- Ka est vérifié et on remplace NH3 par 0,2 , et la concentration en H+ par 10^-8,2 et la concentration en NH4+ par 4x . On trouve alors x
- On doit donc dissoudre x mol de NH4Cl ... donc une masse de ...

[Barbarix2007]

Salut,
lorsque tu as à faire à un mélange tampon, tu dois retenir cette formule:
pH=pKa + log([Base]/[Acide])

Tu sais déjà, via ton énoncé, que 8.2=9.25 + log([0.2]/[x]), où tu cherches x

Petit truc: un mélange tampon va entre +/- 1 unité en-dessous du pka et une unité au-dessus. Quand tu as 1 unité d'écart, tu peux considérer à peu de choses près qu'il te faudra 10X plus d'une espèce plutôt qu'une autre.

Donc, avec l'équation, on fait passer le 9,25 à gauche, ce qui donne:

8.2-9.25=log([0.2]/[x])

on fait dans chaque terme *10^

ce qui donne 10^(8.2-9.25)=0.2/x

10^-1.05=0.2/x

d'où x= 0.2/(10^-1.05),

donc x=2.244 mol/L

Or on n'a que 250mL donc on fait 2.244*0.25= 0.561 mol de NH4Cl à ajouter.

Sachant que la masse du NH4Cl est (14+4+35.45= 53.4g/mol),
il ne reste plus qu'à faire 53,4*0.561= 29.98g de sel à mettre.

Tadam!

[invite76de6fae]

Merci beaucoup pour vos réponses rapides et détaillées =)
J'ai compris maintenant

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