Dosage Ph-metrique d'une solution de chlorure d'ammonium

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Bonjour, je suis en math spé PT et j'ai besoin de votre aide concernant un dosage ph-metrique d'une solution de chlorure d'ammonium.

Voici le sujet:

On dose 200mL d'une solution de NH₄Cl a 0.01mol/L par de la soude molaire. Donner en justifiant precisement et rapidement la reponse, les valeurs approchées du PH pour des volumes versés de soude de 0mL, 1mL, 2mL et 3mL.

j'ai essayé plusieurs méthode mais elles ne sont pas "rapides" et j'ai des problemes avec des log.

Si vous pouvez m'aider je vous en remercie.
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[moco]

Il faut connaître la valeur du pK_a ou du pK_b de l'ion ammonium NH₄⁺ ! Dans ma table,il vaut 9.22

NH₄CL doit avoir une acidité faible de l'ordre de 5.
Avec 1 mL, tu arrives au pKa de l'ion NH₄⁺, donc 9.22
Avec 2 mL, tu arrives au pH de NH₃ pur mais dilué, donc voisin de 11.
Avec 3 mL, tu as une solution contenant surtout des ions OH-, et le pH est de 14.

[invitef043a044]

Merci beaucoup pour cette réponse et oui le pKa est bien de 9.22.
Mais il me reste une question pour le cas où on n'a encore pas versé de soude comment détèrmine-t-on le pH?