Exercice acide/base

[invite1b72a422]

Bonjour !
J'aurais besoin de votre aide pour un petit exercice (:.


"On considère 1 L de solution de chlorure d'hydrogène de concentration c =0,01 mol/L de conductivité s0.
Quels sont les ions présents en solution ?
Calculer la valeur de la conductivité.
On souhaite augmenter le plus possible la valeur de la conductivité de cette solution. On veut savoir s'il vaut mieux y dissoudre 1 g d'hydroxyde de potassium ou bien 1 g de chlorure de sodium. Calculer dans chaque cas la valeur de la conductivité de la solution.
Même question avec 2 g d'hydroxyde de potassium et 2 g de chlorure de sodium.
conductivité molaire ionique S m²/mol : Na+ : 5 10-3 ; Cl- : 7,6 10-3 ; K+ : 7,4 10-3 ; oxonium H3O+ : 36 10-3 ; HO- : 20 10-3."

N'ayez pas peur, je ne vais pas vous demander de m'aider pour tout l'exercice !
Simplement, j'ai un beug pour la deuxième question. J'ai peur d'avoir fait une erreur de conversion..

Alors, j'ai répondu ça:
"Les ions présents sont les ions oxonium H3O+ et chlorure Cl- .
concentration de ces ions : 0,01*1000 = 10 mol m-3.
s0= 10( 36+7,6)10-3 = 0,436 S /m."

Merci d'avance pour votre aide (:
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[invitef85dcae6]

Lorsqu'on dissout de l'hydroxyde de potassium KOH dans l'eau, on forme les ions K⁺ et OH^-. KOH --> K⁺ + OH^-
Pour une mole de KOH, on forme une mole de K⁺ et une mole de OH^-.
De plus, les ions OH^- réagissent avec les ions H₃O⁺ d'après la réaction suivante : OH^- + H₃O⁺ --> 2H₂O
En outre, les molécules H₂O étant neutres, on ne les prends pas en compte pour le calcul de la conductivité.
Le calcul s'effectue donc avec les ions H₃O⁺, les ions OH^-, K⁺ et Cl^-.
Cherchons maintenant la quantité de matière de KOH : n(KOH)=m(KOH)/M(KOH) = 1/(1+16+39) = 1/56 = 0.0179 mol= n(OH^-) = n(K⁺)
On fait un tableau d'avancement et on trouve à l'état final :
n(H₃O⁺) = 0 mol
n(Cl^-) = 0.01 mol
n(K⁺) = 0.0179 mol
Les ions OH^- sont consommés par les H₃O^{+ donc on a :}
n(OH^-) = 0.0179 - 0.01 = 0.0079 mol
Calcul des concentrations : c = n/V , le volume étant toujours de V=1 L
Il faut ensuite calculer la conductivité de la solution, et voir si cette dernière est plus faible ou au contraire plus forte par rapport à la première conductivité calculée.

Voilà, j'espère que ça t'aidera !

[invite1b72a422]

Merci beaucoup ! Ça m'a bien aidé !
Par contre, est ce que tu pourrais m'aider pour la deuxième question ? Parce que, comme je l'ai écrit dans mon premier message, j'ai un doute sur la conversion !
Merci d'avance !

[invitef85dcae6]

Je ne vois pas de quelle conversion tu parles.
Pourrais-tu m'éclairer ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1b72a422]

La deuxième question: "Calculer la valeur de la conductivité."
On a la concentration des ions en solution qui est "c =0,01 mol/L", donc il faut la convertir en mol/mcube afin de calculer la conductivité !

[invitef85dcae6]

Alors voilà : On sait que dans 1 mcube, il y a 1000 L
De plus, on a c=0.01 mol/L, c'est a dire 0.01 moles dans un litre. dans un mcube, il y en aura donc 1000 fois plus, donc on aura :
c = 0.01 mol/L = 0.01 * 1000 mol/mcube = 10 mol/mcube

=)

[invite1b72a422]

Merci beaucoup ! C'est bête comme question par rapport au reste de l'exercice mais bon.. En tout cas, tu m'as bien aidé, c'est gentil de ta part

[invitef85dcae6]

Derien derien =) ca me fait plaisir d'aider les autres =D
Bonne continuation !

[invite1b72a422]

A toi aussi