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Exercice acide/base



  1. #1
    CamUM

    Exercice acide/base


    ------

    Bonjour !
    J'aurais besoin de votre aide pour un petit exercice (:.


    "On considère 1 L de solution de chlorure d'hydrogène de concentration c =0,01 mol/L de conductivité s0.
    Quels sont les ions présents en solution ?
    Calculer la valeur de la conductivité.
    On souhaite augmenter le plus possible la valeur de la conductivité de cette solution. On veut savoir s'il vaut mieux y dissoudre 1 g d'hydroxyde de potassium ou bien 1 g de chlorure de sodium. Calculer dans chaque cas la valeur de la conductivité de la solution.
    Même question avec 2 g d'hydroxyde de potassium et 2 g de chlorure de sodium.
    conductivité molaire ionique S m²/mol : Na+ : 5 10-3 ; Cl- : 7,6 10-3 ; K+ : 7,4 10-3 ; oxonium H3O+ : 36 10-3 ; HO- : 20 10-3."

    N'ayez pas peur, je ne vais pas vous demander de m'aider pour tout l'exercice !
    Simplement, j'ai un beug pour la deuxième question. J'ai peur d'avoir fait une erreur de conversion..

    Alors, j'ai répondu ça:
    "Les ions présents sont les ions oxonium H3O+ et chlorure Cl- .
    concentration de ces ions : 0,01*1000 = 10 mol m-3.
    s0= 10( 36+7,6)10-3 = 0,436 S /m."

    Merci d'avance pour votre aide (:

    -----

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  3. #2
    charlie18

    Re : Exercice acide/base

    Lorsqu'on dissout de l'hydroxyde de potassium KOH dans l'eau, on forme les ions K+ et OH-. KOH --> K+ + OH-
    Pour une mole de KOH, on forme une mole de K+ et une mole de OH-.
    De plus, les ions OH- réagissent avec les ions H3O+ d'après la réaction suivante : OH- + H3O+ --> 2H2O
    En outre, les molécules H2O étant neutres, on ne les prends pas en compte pour le calcul de la conductivité.
    Le calcul s'effectue donc avec les ions H3O+, les ions OH-, K+ et Cl-.
    Cherchons maintenant la quantité de matière de KOH : n(KOH)=m(KOH)/M(KOH) = 1/(1+16+39) = 1/56 = 0.0179 mol= n(OH-) = n(K+)
    On fait un tableau d'avancement et on trouve à l'état final :
    n(H3O+) = 0 mol
    n(Cl-) = 0.01 mol
    n(K+) = 0.0179 mol
    Les ions OH- sont consommés par les H3O+ donc on a :
    n(OH-) = 0.0179 - 0.01 = 0.0079 mol
    Calcul des concentrations : c = n/V , le volume étant toujours de V=1 L
    Il faut ensuite calculer la conductivité de la solution, et voir si cette dernière est plus faible ou au contraire plus forte par rapport à la première conductivité calculée.

    Voilà, j'espère que ça t'aidera !

  4. #3
    CamUM

    Re : Exercice acide/base

    Merci beaucoup ! Ça m'a bien aidé !
    Par contre, est ce que tu pourrais m'aider pour la deuxième question ? Parce que, comme je l'ai écrit dans mon premier message, j'ai un doute sur la conversion !
    Merci d'avance !

  5. #4
    charlie18

    Re : Exercice acide/base

    Je ne vois pas de quelle conversion tu parles.
    Pourrais-tu m'éclairer ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    CamUM

    Re : Exercice acide/base

    La deuxième question: "Calculer la valeur de la conductivité."
    On a la concentration des ions en solution qui est "c =0,01 mol/L", donc il faut la convertir en mol/mcube afin de calculer la conductivité !

  8. #6
    charlie18

    Re : Exercice acide/base

    Alors voilà : On sait que dans 1 mcube, il y a 1000 L
    De plus, on a c=0.01 mol/L, c'est a dire 0.01 moles dans un litre. dans un mcube, il y en aura donc 1000 fois plus, donc on aura :
    c = 0.01 mol/L = 0.01 * 1000 mol/mcube = 10 mol/mcube

    =)

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  10. #7
    CamUM

    Re : Exercice acide/base

    Merci beaucoup ! C'est bête comme question par rapport au reste de l'exercice mais bon.. En tout cas, tu m'as bien aidé, c'est gentil de ta part

  11. #8
    charlie18

    Re : Exercice acide/base

    Derien derien =) ca me fait plaisir d'aider les autres =D
    Bonne continuation !

  12. #9
    CamUM

    Re : Exercice acide/base

    A toi aussi

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