[TS] Mesure conductimétrique

[Jon83]

Bonjour à tous!
On dispose d'une solution S d'un acide HA. La conductivité sigma de la solution S vaut 9,7 mS/m. Déterminez les concentrations en H30+, A- et HA en considérant que la conductivité molaire ionique de l'ion A- est voisine de 3,4 mS.m²/mol.

J'ai la réaction de dissociation AH + H2O = A- + H3O+
A l'équilibre: [A-]=[H3O+].
Les lois de la conductimétrie pour cette solution donnent: sigma = Lamda(A-).[A-] + Lambda(H3O+).[H30+]
donc sigma=(Lamda(A-)+Lambda(H3O+))*[A-]
d'où [A-]=sigma/(Lamda(A-)+Lambda(H3O+))
Je ne peux pas conclure car je ne connais pas Lambda(H3O+).....
J'ai probablement commis une erreur????
Merci d'avance pour votre aide
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[dggchim]

Bonsoir,
J'ai le sentiment qu'il manque une donnée comme le pH par exemple. De plus il faudrait avoir la concentration initiale de HA ou le Ka si il s'agit d'un acide faible.

[Jon83]

Bonsoir,
J'ai le sentiment qu'il manque une donnée comme le pH par exemple. De plus il faudrait avoir la concentration initiale de HA ou le Ka si il s'agit d'un acide faible.

Bonjour!
Merci pour votre réponse!
Ce sont les valeurs que l'on me demande justement de calculer à la question suivante....
Ne trouvant pas d'issue avec les hypothèses de l'exercice, j'ai donc cherché sur le net la valeur de la conductivité molaire ionique de H3O+: j'ai trouvé 34,98 mS.m²/mol.
J'ai ainsi pu terminer mes calculs.
Merci de votre aide