Combustion,Formule Empirique

[john616]

Bonjour,

je rencontre un probleme avec un exercice de combustion :

Si on brule 1.959g de Fe_x(CO)_y et qu'on obtient 0.799 de Fe₂O₃ et 0.660g de CO₂, quelle est la formule empirique de Fe_x(CO)_y ?

Normalement on calcule le nombre de mol de Fe; je trouve 0.001mol, le nombre de mol de C, ici, 0.014997 mol .Je les multiplie par leur masse molaire respective et soustrait à 1.959g pour trouver la masse de O, et donc combien de mole de O.Le probleme est que quand je divise par le plus petit nombre de mol, je trouve des nombres vraiment bizarre et je ne trouve pas la bonne réponse qui est Fe₂(CO)₃...

Merci de votre aide,

Jonathan
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[Gramon]

tu as trouvé 0.001 mol de Fe et 0.015 mol de C.

Tu as fait une erreur d'un facteur dix sur un des calculs

[john616]

Oui pardon j'ai trouvé 0.01 mol de Fe et 0.015 mol de C...

[Gramon]

l'autre problème est dans les données,

tu obtiens 0.8 + 0.66 = 1,46 g à partir de 1,959 g , il y a de la masse qui est partie je ne sais où

[A voir en vidéo sur Futura]

[john616]

Oui, mais ce qu'il reste c'est censé etre la masse d'oxygen non ?

[john616]

Désolé mais up, je suis vraiment perdu...

[jeanne08]

Si tu trouves qu'il y a 0,01 mol de Fe pour 0,015 mol de C alors il y a 1,5 fois plus de C ( donc de CO ) que de Fe dans le composé étudié donc la formule est Fe n (CO )( 1,5n) ou encore Fe 2n (CO) 3n soit Fe2(CO)3 ou Fe4(CO)6 ...

[john616]

Merci,

Oui, mais normalement on ne doit pas soustraire a la masse totale pour trouver le nombe de mol de O ?

[HarleyApril]

bonjour

tu trouves 0,010 mol pour Fe et 0,015 mol C
tu as donc 2 Fe pour 3 C

la formule de ton composé est Fe2(CO)3

l'équation de combustion est :
Fe2(CO)3 + 3O2 = Fe2O3 + 3CO2
M=196
la masse intiale de fer carbonyle était donc de 0,798g
il y a bien une erreur dans ton énoncé

cordialement

[moco]

La donnée du problème est fausse pour une raison immédiate, qu'on découvre sans faire le moindre calcul de moles : Il y a violation de la loi de conservation de la masse.
Si on fait réagir 1.959 g de n'importe quoi avec O₂, on doit obtenir des produits dont la masse est supérieure à 1.959 g.
Or on obtient des produits dont la somme pèse 0.799 g + 0.660 g = 1.459 g.
Donc la donnée est fausse !

[HarleyApril]

c'est bien ce qu'avait constaté Gramon plus haut
je voulais faire le départ entre une erreur d'énoncé et une faute de frappe

cordialement