Solution tampon
Bonjour, j'ai un exercice que je n'arrive pas a résoudre:
on a le couplet NH4+/NH3. dont on nous demande de trouver sont ph,
puisque ça donne PH= Pka + Log(c/c') avec c et c' les concentrations on nous dit que les concentration sont égales et on trouve que PH=Pka
mais après on ajoute HCl (h3o+/cl-)
et on nous dit de calculer le nouveau ph c'est ça ce que je ne sais pas comment faire !!
merci
Bonsoir,
Avec l'énoncé entier ça irait mieux.
H u m a n i t y
Bonsoir,
Tu as la relation : pH= pKa + Log(NH3/NH4+)
Si x est la concentration de NH3 et NH4 et NH3 et NH4 sont égales :
pH= pKa + Log(x/x) ( et ici Log 1 =0 --> pKa=pH)
Tu ajoutes une quantité y d'H+- Le Cl-est un ion spectateur et n'intervient pas. Tu obtiens
plus d'ammonium et moins de NH3 :
pH= pKa + Log(x-y/x+y). Attention y est exprimé en mole/l. Ton pH va donc augmenter.
Oui le pH va changer... mais de très peu pour une (relativement) faible addition en H+... c'est ce qui fait la force d'une solution tampon.
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
oui merci,Envoyé par dggchim
on met le - H3O+ avec la base et + H3O+ avec l'acide,
mais y a t'il une argumentation pour ça,
un explication qu'acceptera le correcteur ?
merci a vous,
et pour edel je crois que j'ai déjà eu la réponse alors pas la peine,
le probleme dans ce site c'est qu'on ne peut pas ajouter de photo directement depuis notre pc alors ...
merci
Quand on melange des acides et des bases dans de l'eau la réaction qui se fait le mieux est l'action de la base la plus forte mise avec l'acide leplus fort mis. Ici on a une solution aqueuse avec au départ, avant réaction , NH3 ( base) , NH4+ (acide faible) et H3O+ ( acide fort ) . l'eau est un acide et une base treès faibles.
La réaction qui a lieu est ici :
NH3 + H3O+ -> NH4+
cette réaction est quasi totale ( l'acide H3O+ est fort !) d'où les quantités , avec les notations prises, après réaction de (x+y) de NH4+ et (x-y) de NH3.
bonjours, j'ai fait une petite faute là, c'est du OH- qu'on avait ajouté.
est ce que ça reste la même chose ? ?
merci
alors même genre de raisonnement mais la réaction acide /base faite est NH4+ + OH- -> NH3 et si on a x mol de NH3 et x mol de NH4+ et que l'on ajoute y mol de OH- on , après réaction , (x+y) mol de NH3 et (x-y) mol de NH4+
