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Solution tampon



  1. #1
    bn.moataz

    Exclamation Solution tampon


    ------

    Bonjour, j'ai un exercice que je n'arrive pas a résoudre:

    on a le couplet NH4+/NH3. dont on nous demande de trouver sont ph,
    puisque ça donne PH= Pka + Log(c/c') avec c et c' les concentrations on nous dit que les concentration sont égales et on trouve que PH=Pka
    mais après on ajoute HCl (h3o+/cl-)
    et on nous dit de calculer le nouveau ph c'est ça ce que je ne sais pas comment faire !!
    merci

    -----

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  3. #2
    Edelweiss68

    Re : Solution tampon

    Bonsoir,

    Avec l'énoncé entier ça irait mieux.
    H u m a n i t y

  4. #3
    dggchim

    Re : Solution tampon

    Bonsoir,

    Tu as la relation : pH= pKa + Log(NH3/NH4+)

    Si x est la concentration de NH3 et NH4 et NH3 et NH4 sont égales :
    pH= pKa + Log(x/x) ( et ici Log 1 =0 --> pKa=pH)
    Tu ajoutes une quantité y d'H+- Le Cl-est un ion spectateur et n'intervient pas. Tu obtiens
    plus d'ammonium et moins de NH3 :
    pH= pKa + Log(x-y/x+y). Attention y est exprimé en mole/l. Ton pH va donc augmenter.

  5. #4
    Thrr-Gilag

    Re : Solution tampon

    Oui le pH va changer... mais de très peu pour une (relativement) faible addition en H+... c'est ce qui fait la force d'une solution tampon.

  6. #5
    bn.moataz

    Re : Solution tampon

    Citation Envoyé par dggchim Voir le message
    Bonsoir,

    Tu as la relation : pH= pKa + Log(NH3/NH4+)

    Si x est la concentration de NH3 et NH4 et NH3 et NH4 sont égales :
    pH= pKa + Log(x/x) ( et ici Log 1 =0 --> pKa=pH)
    Tu ajoutes une quantité y d'H+- Le Cl-est un ion spectateur et n'intervient pas. Tu obtiens
    plus d'ammonium et moins de NH3 :
    pH= pKa + Log(x-y/x+y). Attention y est exprimé en mole/l. Ton pH va donc augmenter.
    oui merci,
    on met le - H3O+ avec la base et + H3O+ avec l'acide,
    mais y a t'il une argumentation pour ça,
    un explication qu'acceptera le correcteur ?
    merci a vous,
    et pour edel je crois que j'ai déjà eu la réponse alors pas la peine,
    le probleme dans ce site c'est qu'on ne peut pas ajouter de photo directement depuis notre pc alors ...
    merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : Solution tampon

    Quand on melange des acides et des bases dans de l'eau la réaction qui se fait le mieux est l'action de la base la plus forte mise avec l'acide leplus fort mis. Ici on a une solution aqueuse avec au départ, avant réaction , NH3 ( base) , NH4+ (acide faible) et H3O+ ( acide fort ) . l'eau est un acide et une base treès faibles.
    La réaction qui a lieu est ici :
    NH3 + H3O+ -> NH4+
    cette réaction est quasi totale ( l'acide H3O+ est fort !) d'où les quantités , avec les notations prises, après réaction de (x+y) de NH4+ et (x-y) de NH3.

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  10. #7
    bn.moataz

    Re : Solution tampon

    bonjours, j'ai fait une petite faute là, c'est du OH- qu'on avait ajouté.
    est ce que ça reste la même chose ? ?
    merci

  11. #8
    jeanne08

    Re : Solution tampon

    alors même genre de raisonnement mais la réaction acide /base faite est NH4+ + OH- -> NH3 et si on a x mol de NH3 et x mol de NH4+ et que l'on ajoute y mol de OH- on , après réaction , (x+y) mol de NH3 et (x-y) mol de NH4+

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