Solution tampon?

[invite068d839b]

Bonjour à tous,

Voilà je suis désespérée. Cela doit faire deux heures que j'essaie en vain de trouver un protocole à un futur TP.

Voici les indications:
Proposer un protocole pour préparer 100mL d'une sol tampon de concentration 0,1 mol/L de pH= 4,75.

Solutions disponibles:
CH3COOH ; 0,1 mol/L et 0,2mol/L
CH3COONa ; 0,1 mol/L
HCl ; 0,1mol/L
NaOH; 0,1 mol/L et 0,2 mol/L

Je ne sais pas par où commencer, j'ai essayé plusieurs méthodes (mélange équimolaire, dosage) mais je n'arrive à rien. J'ai l'impression d'avoir trop d'inconnues.

Merci d'avance!
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[moco]

Il suffit de mélanger 50 mL de CH₃COOH 0.1 M et 50 mL de CH₃COONa 0.1 M. Quoi de plus facile ? Tous les autres liquides ne servent de rien.

[invite1d40a42e]

Moco je m'incruste dans la discution , désolé , mais tu pourrais juste m'expliquer pourquoi choisir ces deux composés et me rappeler rapidement la définition d'une solution tampon . Ce n'est pas un acide faible avec sa base conjugué ?

Merci bien =)

[invite068d839b]

Merci! :/ J'ai vu beaucoup trop compliqué!
Mais il y a un truc qui me gène. Pour obtenir une concentration en tampon de 0,1M, on doit avoir des concentrations en acétate et en acide de 0,05M, non?
Et C(tampon)=[CH3COO-]+[CH3COOH] ? (avec [CH3COO-]=[CH3COOH]) Il faudrait donc diluer d'un facteur 2 les 2 solutions?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

A Oups !
Mais non.
50 mL de CH₃COOH 0.1 M contient 0.005 mol CH₃COOH
50 mL de CH₃COONa 0.1 M contient 0.005 mol CH₃COONa
Total :
100 mL de mélange contient 0.01 mole de "groupe CH₃COO". C'est le même nombre de moles que si tu avais pris 0.01 mol de CH₃COOH et que tu en avais neutralisé la moitié (sans changement de volume) avec NaOH

[invite068d839b]

Hum d'accord! Merci beaucoup!Le protocole est tout simple en réalité.
Vous illuminez mon après midi , merci d'avoir répondu.