Bonjour !
Dans mon cours de chimie, il y a marqué pour la formation des cations :
En général ce sont les électrons les plus externes (de nombre quantique n le plus grand) qui sont arrachés en premier.
Quand il n'y a pas d'électrons d, l'ordre du départ des électrons est le même que l'ordre du remplissage
Ne serait-ce pas plutôt : l'ordre du départ des électrons est l'inverse de l'ordre du remplissage !?
Dans ce cas là, pour l'azote N, on a : 1s²2s²2p^3 donc pour le cation N+ on a : 1s²2s²2p² donc en représentation de Lewis il possède un doublet non-liant et deux électrons célibataires. Mais dans tous les exemples du cours on a représenté N+ avec 4 électrons célibataires, donc avec structure 1s²2s^12p^3. Comment ce fait-il ?
Aussi, pour représenter et justifier l'existence de la molécule SOCl2, on a dit que les électrons de valence de S pouvaient se désapparier et donc on avait comme structure : 3s^13p^43d^1. Cela marche. Mais la structure suivante marcherait aussi : 3s²3p²3d². Pourquoi l'une et pas l'autre ?
Merci d'avance !
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