Attaque du calcaire

[invite64f06592]

Saluttt (mon français n'est pas parfait... donc dsl en avance!) mais notre classe a etait donné un petit dm a faire et je suis coincé a la fin.

La question: Un élève mesure le pH à t=70s. Il trouve pH = 1,4
a) Calculer la quantité d'ions H+ présents a t=70s. On notera cette valeur n(H+).

la formule de la reaction(entre carbonate de calcium et une solution d'acide chlorhydrique) : CaCO3(s) + 2H+(aq) = CO2(g) + H2)(l) + Ca2+(aq)

Je sais que [H30+]=10^-ph mais comment trouver la quantité de matiere de H+?

Donnée qui peuve aider... Relation des Gaz Parfaits P*V=n*R*T, C=0,10mol/L-1, V(H+)=100ml, V(CO2)=1L(=0,001 m^3), 298 K, et a t=70s P=6090 (en Pa). Pour le tableau d'avancement a l'état maximal jai trouvé que [C(H+)*V(H+)]/2=Xmax.
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[moco]

Si tu as 100 mL d'une solution de pH 1.4, tu trouves la concentration comme tu le dis, et ensuite tu en déduis la quantité de matière (ou nombre de moles, n) en appliquant la formule :
n = cV = 10^-1.4. 0.1 L = .... mol

[invite64f06592]

Si tu as 100 mL d'une solution de pH 1.4, tu trouves la concentration comme tu le dis, et ensuite tu en déduis la quantité de matière (ou nombre de moles, n) en appliquant la formule :
n = cV = 10^-1.4. 0.1 L = .... mol

x) De fois jai besoin de penser plus simple... MERCI!