Bonjour, j'ai un DS pour demain et j'aurais voulu la réponse à cette exercice car je ne la trouve vraiment pas svp, j'ai chercher :
La réaction de l'acide chlorhydrique et de 5,6g de fer entraine le dégagement de 2,24L de dihydrogène et la formation de 17,7g de chlorure ferreux :
Quel masse de fer est nécessaire à la formation de 1,8G de chlorure ferreur ?
Quel volume de dihydrogène se dégage alors ?
5,6g de fer produit 2,24L de dihydrogène et 17,7g de chlorure ferreux :
Donc :
Pour faire 17.7 g de chlorure ferreux, il faut 5.6 g de fer.
Pour faire 1 g de chlorure ferreux, il faut 17.7 fois moins de fer, donc 5.6 g/17.7
Pour faire 1.8 g de chlorure ferreux, il faut 1.8 fois plus, donc (5.6/17.7)·1.8 grammes de fer. Fais le calcul ! Cela devrait donner à peu près 0.6 g de fer
5,6 g de fer produit 22.4 litres de H2
1 g de fer produit 22.4/5.6 litres de H2
"Environ 0.6 g" de fer produit ... "environ 0.6"·22.4/5.6 litres de H2.
Fais le calcul exact toi même !
Merci, j'ai trouver 0.3 . et pour les litres j'en ai trouver 4.
Il te faut indiquer davantage de décimales ! 0.3 ou 4 n'est pas suffisant. Indique 0.3xx et 4.xx !
4 je l'avais déjà trouver en nombre entier et 0.3 je l'ai arrondi car il ne tomber pas juste, excuse moi mais je pense avoir tout rater ... j'suis trop nul en physique-chimie et j'ai un DS demain...
