Oxydo réduction

[invite039e0be4]

Bonjour je me demandais si le MnO4- était capable de réduire Cu2+ ? merci
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[invite54bae266]

pour le savoir il faut faire une echelle de potentiel :

E°MnO4-/Mn2+ = 1.51 V/ENH
E°Cu2+/Cu = 0.34 V/ENH

on trace ensuite l'échelle et on dessine le signe du gamma qui indique les espèces qui vont réagir ensemble :

2 MnO₄^- + 16 H⁺ + 5 Cu --> 2 Mn²⁺ + 5 Cu²⁺ + 8 H₂O

[invite039e0be4]

Ok donc la c est une oxydation ?
Et dans le cas ou , par exemple dans un excercice, on donnerait un potentiel supérieur pour le couple cu2+/cu que pour le permanganate ça serait une réduction ?

[invite54bae266]

les potentiels standards E° ne varient pas ! Ils sont fixes donc tu ne pourras pas avoir en V/ENH : E^°_Cu2+/Cu > E^°_MnO4-/Mn2+

la réaction que j'ai écris n'ai ni une réduction ni une oxydation, mais les 2 !

on parle d'oxydation ou de réduction pour une demi-équation.

Pour savoir si le Cu est réduit ou oxydé tu détermines les degrés d'oxydation des 2 formes.

Cu => 0
Cu => +II

Donc le degré d'oxydation a augmenté pour le Cu, il est donc oxydé.

Pour le Mn c'est l'inverse il est réduit.

En conclusion si tu veux réduire Cu²⁺ il faut trouver un couple dont le potentiel électrochimique standard est inférieur à 0.34 V/ENH

Pour oxyder le Mn²⁺ tu peux utiliser du dioxygène par exemple (dissous dans l'eau ca va aussi)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite039e0be4]

Ok merci beaucoup