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Oxydo réduction



  1. #1
    marie2111

    Oxydo réduction


    ------

    Bonjour je me demandais si le MnO4- était capable de réduire Cu2+ ? merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    ZuIIchI

    Re : Oxyo réduction

    pour le savoir il faut faire une echelle de potentiel :

    E°MnO4-/Mn2+ = 1.51 V/ENH
    E°Cu2+/Cu = 0.34 V/ENH

    on trace ensuite l'échelle et on dessine le signe du gamma qui indique les espèces qui vont réagir ensemble :

    2 MnO4- + 16 H+ + 5 Cu --> 2 Mn2+ + 5 Cu2+ + 8 H2O
    Images attachées Images attachées

  4. #3
    marie2111

    Re : Oxyo réduction

    Ok donc la c est une oxydation ?
    Et dans le cas ou , par exemple dans un excercice, on donnerait un potentiel supérieur pour le couple cu2+/cu que pour le permanganate ça serait une réduction ?

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : Oxyo réduction

    les potentiels standards E° ne varient pas ! Ils sont fixes donc tu ne pourras pas avoir en V/ENH : E°Cu2+/Cu > E°MnO4-/Mn2+

    la réaction que j'ai écris n'ai ni une réduction ni une oxydation, mais les 2 !

    on parle d'oxydation ou de réduction pour une demi-équation.

    Pour savoir si le Cu est réduit ou oxydé tu détermines les degrés d'oxydation des 2 formes.

    Cu => 0
    Cu => +II

    Donc le degré d'oxydation a augmenté pour le Cu, il est donc oxydé.

    Pour le Mn c'est l'inverse il est réduit.

    En conclusion si tu veux réduire Cu2+ il faut trouver un couple dont le potentiel électrochimique standard est inférieur à 0.34 V/ENH

    Pour oxyder le Mn2+ tu peux utiliser du dioxygène par exemple (dissous dans l'eau ca va aussi)

  6. #5
    marie2111

    Re : Oxyo réduction

    Ok merci beaucoup

  7. A voir en vidéo sur Futura

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