Ok donc la c est une oxydation ?
Et dans le cas ou , par exemple dans un excercice, on donnerait un potentiel supérieur pour le couple cu2+/cu que pour le permanganate ça serait une réduction ?
08/01/2011, 12h07
#4
ZuIIchI
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Re : Oxyo réduction
les potentiels standards E° ne varient pas ! Ils sont fixes donc tu ne pourras pas avoir en V/ENH : E°Cu2+/Cu > E°MnO4-/Mn2+
la réaction que j'ai écris n'ai ni une réduction ni une oxydation, mais les 2 !
on parle d'oxydation ou de réduction pour une demi-équation.
Pour savoir si le Cu est réduit ou oxydé tu détermines les degrés d'oxydation des 2 formes.
Cu => 0
Cu => +II
Donc le degré d'oxydation a augmenté pour le Cu, il est donc oxydé.
Pour le Mn c'est l'inverse il est réduit.
En conclusion si tu veux réduire Cu2+ il faut trouver un couple dont le potentiel électrochimique standard est inférieur à 0.34 V/ENH
Pour oxyder le Mn2+ tu peux utiliser du dioxygène par exemple (dissous dans l'eau ca va aussi)