Exercice type bac S

[Jon83]

Bonjour!
Dans un exercice, on me donne:
- on prépare une solution en dissolvant 6.10^-3 mol de formiate de sodium dans un volume de 100 mL d'eau; quelle est la concentration de la solution ainsi préparée?
Là, c'est trivial: c=6.10^-2 mol/L
- on ajoute un volume V' de solution d'acide chlorhydrique de concentration c'=1.10^-2 mol/L et on obtient une solution S; écrire l'équation chimique de la réaction;
j'ai trouvé: HCOO- + H30+ = HCOOH + H2O
- calculer le volume V' de solution d'acide chlorhydrique à ajouter pour que la concentration molaire finale en acide formique soit égale à la concentration molaire finale en ion formiate dans la solution S (on négligera la réaction de l'acide formique avec l'eau)
Là, je ne comprends plus....
Merci de votre aide!
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[Jon83]

Personne pour une petite aide?

[jeanne08]

La réaction de l'ion formiate avec H3O+ est quasi-totale.
au départ il y a x mol de formiate et à mol d'acide formique. Si on ajoute y mol de H3O+ , avec y<x il se forme y mole d'acide et il reste (x-y) mole de formiate. On veut que (x-y) = y ...

[Jon83]

La réaction de l'ion formiate avec H3O+ est quasi-totale.
au départ il y a x mol de formiate et à mol d'acide formique. Si on ajoute y mol de H3O+ , avec y<x il se forme y mole d'acide et il reste (x-y) mole de formiate. On veut que (x-y) = y ...

OK! Je n'avais pas vu que l'on pouvait considérer que la réaction était quasiment totale...
On a donc bien n(acide)=n(formiate)/2 --> c'V'=cV/2 --> V'=cV/c'
V'=(6.10^-2*100.10^-3)/(2.10^-2)=0,3L
Merci pour votre aide!

[A voir en vidéo sur Futura]