Pka et acidité
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Pka et acidité



  1. #1
    invitef9bbd678

    Pka et acidité


    ------

    Pourquoi lorsque Pka est petit la solution est acide? Ce n'est pas l'inverse? La réaction étant plus avancé cela devrait être la base la plus forte dans la solution!

    -----

  2. #2
    ZuIIchI

    Re : Pka et acidité

    AH + H2O <=> A- + H3O+

    pKa = -log Ka => Ka = 10-pKa

    plus le pKa est grand, plus le Ka est petit.
    plus le Ka est petit moins la réaction se fait.
    moins la réaction se fait, moins l'acide est consommé.

    CQFD plus le pKa est grand plus il reste d'acide de départ donc je pense que c'est pour cette raison, non ?

  3. #3
    ZuIIchI

    Re : Pka et acidité

    euh ... je ne peux plus édité mais ça me travaillait vraiment là ! j'ai fais une bourde monumentale :

    plus le Ka est petit moins la réaction se fait.
    moins la réaction se fait, moins l'acide est consommé.
    donc justement il y a moins de H+ est donc le pH est grand !

    comme le pH dépend de [H+] il faut un petit pKa pour que l'acide soit dissocié au maximum !

    excusez moi

  4. #4
    invitef9bbd678

    Re : Pka et acidité

    merci c'est évident expliqué comme cela mais je crois que le pH varie en fonction de H3O+ pH=10^[H3O+]

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    moco

    Re : Pka et acidité

    La formule que Nicovivier donne est hélas fausse ! Je la cite ici : pH = 10^[H3O+]
    Non.
    Le pH est un logarithme. C'est : pH = - log [H3O+]

    Si vraiment on cherche une formule avec une puissance de 10, c'est celle-ci qu'il faut citer:
    [H3O+] = 10-pH

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