Pka et acidité

[invitef9bbd678]

Pourquoi lorsque Pka est petit la solution est acide? Ce n'est pas l'inverse? La réaction étant plus avancé cela devrait être la base la plus forte dans la solution!
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[invite54bae266]

AH + H₂O <=> A^- + H₃O⁺

pK_a = -log K_a => K_a = 10^-pK_a

plus le pK_a est grand, plus le K_a est petit.
plus le K_a est petit moins la réaction se fait.
moins la réaction se fait, moins l'acide est consommé.

CQFD plus le pK_a est grand plus il reste d'acide de départ donc je pense que c'est pour cette raison, non ?

[invite54bae266]

euh ... je ne peux plus édité mais ça me travaillait vraiment là ! j'ai fais une bourde monumentale :

plus le Ka est petit moins la réaction se fait.
moins la réaction se fait, moins l'acide est consommé.

donc justement il y a moins de H⁺ est donc le pH est grand !

comme le pH dépend de [H⁺] il faut un petit pK_a pour que l'acide soit dissocié au maximum !

excusez moi

[invitef9bbd678]

merci c'est évident expliqué comme cela mais je crois que le pH varie en fonction de H3O+ pH=10^[H3O+]

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

La formule que Nicovivier donne est hélas fausse ! Je la cite ici : pH = 10^[H3O+]
Non.
Le pH est un logarithme. C'est : pH = - log [H₃O⁺]

Si vraiment on cherche une formule avec une puissance de 10, c'est celle-ci qu'il faut citer:
[H₃O⁺] = 10^-pH