Pourquoi lorsque Pka est petit la solution est acide? Ce n'est pas l'inverse? La réaction étant plus avancé cela devrait être la base la plus forte dans la solution!
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09/01/2011, 12h44
#2
ZuIIchI
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Re : Pka et acidité
AH + H2O <=> A- + H3O+
pKa = -log Ka => Ka = 10-pKa
plus le pKa est grand, plus le Ka est petit.
plus le Ka est petit moins la réaction se fait.
moins la réaction se fait, moins l'acide est consommé.
CQFD plus le pKa est grand plus il reste d'acide de départ donc je pense que c'est pour cette raison, non ?
09/01/2011, 13h05
#3
ZuIIchI
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Re : Pka et acidité
euh ... je ne peux plus édité mais ça me travaillait vraiment là ! j'ai fais une bourde monumentale :
plus le Ka est petit moins la réaction se fait.
moins la réaction se fait, moins l'acide est consommé.
donc justement il y a moins de H+ est donc le pH est grand !
comme le pH dépend de [H+] il faut un petit pKa pour que l'acide soit dissocié au maximum !
excusez moi
13/01/2011, 17h24
#4
invitef9bbd678
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Re : Pka et acidité
merci c'est évident expliqué comme cela mais je crois que le pH varie en fonction de H3O+ pH=10^[H3O+]
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
13/01/2011, 20h21
#5
moco
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Re : Pka et acidité
La formule que Nicovivier donne est hélas fausse ! Je la cite ici : pH = 10^[H3O+]
Non.
Le pH est un logarithme. C'est : pH = - log [H3O+]
Si vraiment on cherche une formule avec une puissance de 10, c'est celle-ci qu'il faut citer:
[H3O+] = 10-pH