vitesse effusion

[invite69d99a22]

Bonjour !

ceci peut paraître une bête question, mais je n'arrive pas à y répondre !
d'après la relation :

Vitesse du gaz A / vitesse du gaz B = à la racine de (masse molaire de B / masse molaire de A)

Comment peut on savoir quel est le gaz A et quel est le gaz B ?

exemple d'exercice:
Si 4,84.10^-3 mol de N2O (g) effusent au travers d’un orifice en un temps x donné, quelle quantité en
moles de NO2 (g) effusera durant le même temps et dans les mêmes conditions ?
[Masse molaire de N = 14 et O = 16]

comment peut-on savoir que ce sera NO2 le gaz "B" et N2O le gaz "A" ?
Merci beaucoup !
-----

[invite69d99a22]

je vois que beaucoup de personne l'ont lu mais personne ne sait répondre
s'il vous plait aider moi ! je suis complètement perdue, et ça me bloque dans tout mes exercices

merci beaucoup à celui ou celle qui prendra le temps de me répondre !!

[moco]

Le plus léger N₂O, de masse molaire 44, diffuse plus vite que l'autre NO₂, de masse molaire 46.
La racine du rapport des masse vaut : √44/46 = 0.978

Lorsque 4.84 millimole de N₂O auront diffusé, on n'aura que 4.84·0.978 = 4.73 millimole de NO₂ qui auront diffusé.

[invite69d99a22]

merci beaucoup, ça je savais
et donc c'est toujours celui qui effuse le plus vite qui sera divisé par l'autre? (racine de la masse molaire de celui qui effuse le plus vite, divisé par la racone de la masse molaire de celui qui effuse le moins vite) ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite69d99a22]

en fait je me demande comment on pourrait savoir, dans les cas généraux, quel est le dit gaz A et le dit gaz B ?

[moco]

C'est égal. C'est à toi de dire lequel des gaz est A et lequel est B. On peut intervertir ces dénominations !

[invite69d99a22]

ok, merci beaucoup !
mais je trouve tout de même bizare qu'il puisse y avoir plusieurs solution possible...