Bonjour à tous,
J'ai un réseau cfc, je représente différent plan sur le schéma d'un cube. après on me demande de calculer la densité surfacique.
En faite je voudrais savoir si la densité surfacique du plan consiste à calculer la surface du plan.
parce que je sais qu'en électromagnétisme on parle de densité surfacique de charge.
est-ce que dans mon cas, ça serait
N étant le nombre d'atome dans le plan
Merci d'avance
Tu calcules combien il y a d'atomes dans un plan contenant un grand nombre de faces de cubes identiques, et tu calcules leur surface. Tu divises le nombre d'atomes (ou leur masse, à choix) par la surface
Merci moco, mais j'ai encore quelques questions.
je comprends pas très bien ta phrase "un grand nombre de face cubique identique"Tu calcules combien il y a d'atomes dans un plan contenant un grand nombre de faces de cubes identiques, et tu calcules leur surface
j'ai pas de schéma mais je vais vous donner quelques données. on a un cube de paramètre" a" et un plan(1,0,0) sur ce plan on a 5 atomes (les 4 sommets et 1 au centre).
la surface est de (a x a)=a²
On aura alors
mais tu dis "leur surface" tu parles du plan?
en gros la densité surfacique a pour unité nb d'atome/m² ou g/m²Tu divises le nombre d'atomes (ou leur masse, à choix) par la surface
Encore merci
Il faut faire un décompte plus précis de ce qui se trouve dans le plan ( genre de décompte que l'on fait pour voir le contenu d'une maille )
Dans un carré de coté a il y a :
- l'atome au centre complet
- les 4 atomes des sommets , dont 1/4 seulement est dans le carré considéré
total dans un carré de coté a : 2 atomes
Imagine un cristal cubique dont chaque face soit un carré dont l'arête soit 1000 fois le paramètre a. Il y a dans chacune de ces faces du cristal 1 million de fois la face du cube élémentaire.
Le problème consiste à calculer le nombre d'atomes contenu dans cette face du cristal.
J'espère que tu es d'accord avec moi quand je dis qu'il y a 2 millions d'atomes dans cette face cristalline.
La valeur de l'aire de cette face cristalline vaut 106 a2.
La densité de surface est : 2 106/(106·a2) = 2/a2
je prends l'exemple d'un autre cas et vous me direz si j'ai bien compris.
si j'ai un plan (1,1,0) , j'ai 4 atomes au sommet (4 x 1/4) =1 et 2 au centre de deux faces (2 x 1/2) donc pour une surface (a² x 2^(1/2))
alors la densité surfacique c'est 2/(a² x 2^(1/2))
Je refais ton raisonnement, à ma manière...
Un plan 1,1,0 est un plan qui coupe le cube en deux, en coupant la face supérieure et la face inférieure par la diagonale.
Dans ce plan, on trouve 4 atomes appartenant aux 2 arêtes verticales extérieures, et 2 atomes appartenant au milieu des faces supérieure et inférieure.
J'imagine que tu supposes que
1) chacun des 4 atomes extérieurs appartient à 4 faces. Cela ferait 4 fois 1/4 atome = 1 atome.
2) chacun des 2 atomes médians appartient à 2 faces. Cela ferait 2 fois 1/2 atome = 1 atome
Total 2 atomes.
La densité surfacique est bien de 2/a2√2 = √2/a2
merci à tous!!!
en faite ma prof m'a corrigé et elle m'a dit que la densité surfacique (ds) c'est le rapport de la surface occupée par n nombre d'atomes par la surface du plan.Envoyé par hiacynth
du coup on a : ds = (nombre d'atome dans le plan x pi R²)/(surface du plan)
avec R le rayon de l'atome.
Ce qui fait que dans mon exemple qu'on obtiens : ds = (2xR²pi)/( a²√2)
d'après la condition de stabilité (c'est en gros la distance la plus petite entre 2 atomes) ici la condition de stabilité est 2R=(a √2/2)
on remplace le paramètre "a" par sa valeur dans l'expression de ds du coup au final on se retrouve avec : ds = (pi√2)/8
