resolubilisation de l'aluminium

[invitec0b6c10c]

Bonjour

Je souhaiterai s'il vous une aide pour comprendre la solubilisation de l'aluminium à partir d'un précipité de Al(OH)3
D'après mes connaissance la solubilisation de l'aluminim se réalise à partir de la forme Al(OH)4-, on retrouve l'aluminium seul dans l'eau Al3+

Je souhaiterai aussi savoir s'il vous plait comment une solution proche de l'eau de chaux (avec des mélécules Ca(OH)2, CO3-) versée dans un liquide contenant des précipités d'aluminium Al(OH)3 peut avoir pour effet de resolubilisé l'aluminium AL3+???
Je vous remercie pour votre aide
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[moco]

Al(OH)₃ décrit une substance gélatineuse insoluble dans l'eau. Mais elle se dissout très bien autant dans les acides que dans les bases. Dans les acides, comme HCl ou H₂SO₄, il se forme le ion Al³⁺, selon l'équation :
Al(OH)₃ + 3 H⁺ --> Al³⁺ + 3 H₂O
Dans les bases, comme NaOH, il se forme l'ion aluminate Al(OH)₄^-, selon l'équation :
Al(OH)₃ + OH^- --> [Al(OH)₄]-

Ceci dit, l'eau de chaux ne redissoudra pas l'alumine, car il se formera alors un aluminate de calcium qui est insoluble dans l'eau, selon :
Ca(OH)₂ + 2 Al(OH)₃ --> CaAl₂O₄ + 4 H₂O

[invitec0b6c10c]

Merci moco pour ton intervention

Une question
Que devient l'ion aluminate Al(OH)4- reste t'il sous cette forme.
Il y a t'il un certain moment une séparation de l'ion aluminium avec les hygroxydes???
Merci

[moco]

Si tu ajoutes suffisamment de ions acides, l'ion aluminate perd ses 4 OH- et devient Al³⁺. Mais c'est seulement si tu ajoutes assez d'acide, donc 4 fois plus de ions H⁺ que de ions aluminate.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec0b6c10c]

Merci moco pour ta réponse
bonne semaine