Synthese ammoniac
D'ou viennent les pressions partielles de N,HetNH3
1. Fractions molaires de chaque gaz avant toute réaction :
n moles de N2 et 3 n moles H2 soit au total 4 n moles
fraction molaire H2 : x( H2) = 3n / 4n = 0,75 fraction molaire N2 : x( N2) = n / 4n = 0,25
2. Les pressions partielles sont proportionnelles aux fractions molaires :
Pression partielle H2 : 0,75 P = 0,75*350 = 262,5 bars
Pression partielle N2 : 0,25 P = 0,25*350 = 87,5 bars
3. nombre total de moles à l'équilibre :
n-xéq + 3n-3xéq + 2 xéq = 4n-2 xéq
fraction molaire de l'ammoniac : 2 xéq / (4n-2 xéq) = xéq / (2n- xéq) = 0,16
xéq =0,16(2n- xéq) = 0,32 n - 0,16xéq
xéq= 0,32 n / 1,16
xéq = 0,276 n
fraction molaire de H2 : 3n-3xéq / (4n-2 xéq) =( 3n-3*0,276n) / (4n-2*0,276 n)= 2,172 / 3,448 = 0,63
fraction molaire de N2 : (n-xéq) / (4n-2 xéq) = (n-0,276n) / (4n-2*0,276 n)=0,724 / 3,448 = = 0,21
4. pression partielle en ammoniac :
0,16*350 = 56 bars
QULQUELQU'UN POURRAIT M'AIDER SUR CE QUI SUIT/
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