Détermination ph en fonction de pka

[Wöler]

Bonsoir,

J'ai un petit souci de compréhension.

Pour la mise en solution d'un acide faible on a ph = -0.5*pka-(0.5)*log (Concentration initiale acide).

Il y a d'autres formules de concernant la mise en solution d'un acide fort, d'une base faible/forte.

Je comprends la manière qui permet d'aboutir à ces relations. (on fait des approximations).

Seulement, j'ai aussi la formule : ph = pka + log([B-]/[BH]) (vraie quand l'acide et sa base conjugué coexistent).

Seulement, cette formule est vraie tout le temps, n'est-ce pas ?

Les autres sont justes des simplications à ce moment là ?
Qu'en est-il ?

En vous remerciant d'avance.

Seulement, pourquoi cette relation n'est-elle pas vraie pour la mise en
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[moco]

La première formule que tu cites n'est valable que pour des solutions d'acides faibles. Elle n'est pas valable pour des mélanges d'acide faible et de la base conjuguée.
La seconde formule est tout à fait générale. Elle est valable pour des solutions d'acides faibles aussi bien que pour des mélanges d'un acide faibles et de la base conjuguée, en proportions quelconques.

[jeanne08]

-Lorsqu'on met un acide fort dans l'eau ( solvant donc en excès) il est transformé en H3O+ ( et anion spectateur). Lorsqu'on met une base forte dans l'eau elle est intégralement transformée en OH- (et cation spectateur) . Dans ces deux cas on a pas de constante d'acidité.

- un acide faible AH mis dans l'eau donne lieu à l'équilibre AH + H2O=A-+ H3O+ et une base faible A- mise dans l'eau donne lieu à la réaction A- + H2O = AH + OH- .Dans les deux cas on a un mélange AH + A- donc couple acide/base en équilibre.
- lorsqu'on met un acide AH ( ou une base faible) dans une solution qui contient d'autres acides ou bases on a des réactions entre cet acide( ou cette base) avec ce qui se trouve dans la solution.
Donc dans tous les cas on a un mélange avec entre autre AH et A- en équilibre . Ka = [H+][base]/[acide] estdonc toujours verifiée. On remarque que si on prend le log de Ka on a logKa = log[H+] + log([base/[acide] soit pH = pka + log[base]/[acide] . Cette formule est donc toujours valable .

Le pH d'une solution dépend de tout ce que l'on y a mis .