Bonjour,
Voici un exercice qui me pose problème. Les résultats que je trouve sont incohérents.
On souhaite déterminer le pKa du couple acide/base . Tout d'abord, on mesure la conductance G d'une portion de solution étalon de chlorure de potassium à mol/L.
La température de la solution utlisée est 25,0 °C. À cette température, la conductivité molaire de la solution étalon vaut et la conductance mesurée vaut .
On mesure ensuite la conductance G d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration . On trouve .
Donnée :
À 25 °C, .
a. Déterminer la constante d'équilibre de k de la cellule utilisée. En déduire la conductivité σ de la solution.
b. Ecrire l'équation de la réaction de l'eau avec l'acide éthanoïque.
c. Exprimer la taux d'avancement final τ en fonction de et c.
d. Exprimer la constance d'acidité du couple en fonction de τ.
e. Exprimer la conductivité σ de la solution en fonction des conductivités molaires ioniques des ions et , puis en fonction de τ.
f. Déduire des mesures précédentes le taux d'avancement final τ, ainsi que la constante d'acidité du couple .
g. Calculer le pKa du couple.
Le gros problème est qu'après avoir suivi le cheminement de ces questions, je trouve un τ = 33, ce qui est chimiquement impossible.
Si vous pouviez par conséquent le faire de votre côté, pour démentir ce résultat.
Merci
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