Bonjour,
Voici un exercice qui me pose problème. Les résultats que je trouve sont incohérents.
On souhaite déterminer le pKa du couple acide/base. Tout d'abord, on mesure la conductance G d'une portion de solution étalon de chlorure de potassium à
La température de la solution utlisée est 25,0 °C. À cette température, la conductivité molaire de la solution étalon vaut
On mesure ensuite la conductance G d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration
Donnée :
À 25 °C,
a. Déterminer la constante d'équilibre de k de la cellule utilisée. En déduire la conductivité σ de la solution.
b. Ecrire l'équation de la réaction de l'eau avec l'acide éthanoïque.
c. Exprimer la taux d'avancement final τ en fonction de
d. Exprimer la constance d'acidité du couple en fonction de τ.
e. Exprimer la conductivité σ de la solution en fonction des conductivités molaires ioniques des ions
f. Déduire des mesures précédentes le taux d'avancement final τ, ainsi que la constante d'acidité du couple
g. Calculer le pKa du couple.
Le gros problème est qu'après avoir suivi le cheminement de ces questions, je trouve un τ = 33, ce qui est chimiquement impossible.
Si vous pouviez par conséquent le faire de votre côté, pour démentir ce résultat.
Merci
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