pKa, pH et forme dominante d'un couple AH/A-

[invitee35d7a57]

Bonjour, je suis en Terminale S. J'ai vu e cours de chimie que lorsqu'un acide est en solution aqueuse, si le pH de la solution est supérieur au pKa, alors [base]>[acide] et si pH<pKa alors [base]<[acide].
On a démontré ça a l'aide des formules du pH et du pKa, mais intuitivement je n'arrive pas à comprendre :
la réaction de dissolution étant AH + H2O = A- + H3O+
quand beacoup de base A- est produite, alors on a aussi bcp de H3O+, et donc le pH diminue, et c'est contraire à ce que j'ai dit plus haut. où est-ce que je me trompe?
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[persona]

Tu raisonnes comme si le pH de la solution n'était déterminé que par la dissociation de AH.
Si on met AH dans l'eau à une certaine concentration (et à une température donnée...) alors le pH et les concentrations sont déterminés par le pKa de l'acide selon les formules que tu connais.
Ce qu'on te dit, c'est que si on fait diminuer le pH (en ajoutant p.ex. un acide fort) en-dessous du pKa de AH, alors la dissociation de AH régresse, car l'addition de H+ conduit à un déplacement de l'équilibre de dissociation vers la gauche.
Et vice-versa...

[invite8241b23e]

si pH> pKa, imagine la réaction : AH + OH- ==> A- + H2O

si pH<pKa, imagine : A- + H3O+ ==> AH + H2O

C'est plus clair ainsi ? Comme l'a dit personna, le pH est pas déterminé par la quantité d'acide ou de base faibles... N'oublie pas qu'en milieu aqueux, le pH est déterminé par H3O+ et OH- grossomodo..

Bon courage !