Bonjour
Il y un exercice qui me pose problème est c'est le suivant :
On mesure au conductimètre la conductivité d'une solution d'acide fluoridhrique HF à 0.01 mol/l :
sigma = 92 m.S/m
En déduire le coefficient de dissociation alpha, puis la constante d'acidité du couple HF/F-.
Données : Conductivité ioniques en S.m²/mol
H+:349.85.10-4 HO-: 198,5.10-4 F-: 55,4.10-4
Je voudrais comment savoir calculer le coefficient de dissociation vue que c'est une electrolyte forte.
Merci
Pouvez
Bonjour
Plusieurs pistes pour t'aider:
-l'acide fluorhydrique est un acide faible.
-Pour ce qui concerne le calcul de la constante je te conseille de revoir la loi de dilution d'Ostwald, La conductivité sigma résulte de la somme des contibutions des ions présents en solution...
-Sigma s'exprime en S/m, le résultat figurant dans ton exercice doit être 92 mS/m (des sous unités)
Cordialement
rls
Bonjour Raymond
Alors si je suis ton raisonnement, par la loi d'Ostwald :
sigma=(cH+ x λh+) + (cF- x λF-)
= cHF(λH+ + λF-)
sigma= cα(λH+ + λF-)
sigma/c= α(λH+ + λF-)
α=ΛHF/(λH+ + λF-)= 405,25.10-4/349,85.10^-4+55,4.10^-4)
= 0.999
Suis-je dans le juste ?
Merci
Bonjour
Le principe est le bon, déterminer alpha à partir des valeurs de sigma, des lamba et des valeurs de c. A partir de Alpha calculer la constante K via la loi d'Ostwald. Par contre l'application numérique est à vérifier.
Cordialement
rls
