Il y a-t-il formation de précipité?
Bonjour, Il y a-t-il formation de précipité de chlorure d'argent quand on ajout dans 200ml d'une solution de nitrate d'argent à 0.1mol/L, 200ml d'une solution de chlorure de sodium à 0.05mol/L ? (Théoriquement sachant que: pKs(AgCl)=1.6x10^-10)
Merci d'avance.
Imaginons qu'il n'y ait pas de précipité.
Calcule les concentrations en Ag+ et Cl- dans la solution (attention à la dilution).
Calcule le produit des concentrations.
Est-on supérieur au Ks ou pas ? Qu'en conclure ?
P.S. avec une valeur de 1,6.10^-10, c'est le Ks que tu as, et pas le pKs...
Merci d'avoir répondu aussi vite, et désoler c'été un faute de frappe (Ks) donc:
J'ai caculer la concentration des ions Ag+ et Cl- dans une solution de 400ml et sa donne:
[Ag+]=0.05mol/L
[Cl-]=0.025mol/L
Ensuite j'ai calculer le produit des deux concentrations et sa donne:
[Ag+]x[Cl-]=0.05x0.025= 1.25x10^-3
C'est donc un résultat plus grand que le Ks (1.6x10^-10) que peut-on en déduire? (je ne trouve pas dans mon cours, je c'est juste que la précipitation commande à 1.6x10^-10)
La précipitation commence au Ks, c'est vrai.
Donc, dès que tu ajoutes un des deux réactifs sur l'autre, dès que tu atteins le Ks, on précipite. Et on précipite suffisamment de réactif pour que les concentrations dans le milieu ne dépassent pas le Ks.
Donc, si tu calcules des concentrations qui te font dépasser le Ks, c'est que ton milieu précipite. Les concentrations réelles après précipitation seront nettement plus faibles (leur produit vaut le kS, et respectent un tableau d'avancement. Voilà de quoi écrire éventuellement les équations.)
Merci de vos explication sa ma beaucoup aider, et une dernière question: Si j'ai bien compris, si le Ks n'est pas atteins c'est-à dire qu'il n'y a pas asser de réactif pour que la précipitation commence?
As tu entendu parler du quotient de réaction ? On le designe en général par Q .
Pour la réaction AgCl s = Ag+ + Cl- le quotient Q= vaut [Ag+]*[Cl-] . C'est une grandeur instantanée qui permet de prévoir dans quel sens a lieu une réaction. On compare Q et K
- si Q >K réaction sens droite -> gauche
- si Q <K sens gauche -> droite
- si Q = K : équilibre
ici on a Q > K donc il se forme du solide ...
exact, si on n'atteint pas le Ks, tout reste soluble.
Merci beaucoup de votre aide.
