emm bsr j ai un ptit doute dans mes calcul alors svp aidez moi
bon
j ai preparé une suolution de 90 ml d eau distillé et 10 ml de CH3COOH
cet acide é de densité= 1.052
masse moleculaire M= 60
é pourcentage de C= 99.7%
je dois determiner la concentration initiale
j ai fait :
1L pese 1052
m pur = 1052 x 99.7 / 100 = 1048.844
n= m/M = 17.48
c = 17.48/10 = 1.748 M
mais mon tp a pour bute de calculer k de dissociation par ma methode conductometrique
X ( conductivité equivalente specifique) = N( constante de la cellule) x (1/Rx) mesuré
et puis
on calcul la conductivité equivalente = cond. equi.spec x 1000 / C0
et puis j calcul la constante de dissociation alpha = cond.equi/ cond.equi limte
é j ai trouvé une valeur superieur a 1 !!!!!!!!!!
donc ou é le probleme ds mes calculs ?????, :'(
-----
c'est le pourcentage d'acide pur dans la solution d'acide acétique avant d'être diluée ? si oui c'est un pourcentage massique ?
desolé pour le langage sms j ai essayé le max de l éviter 