bonjour, je veux que quelqu’un m'aide a cette exercice svp
on pèse 4 g de l’échantillon qu'on minéralise à 500 °C et qu'on attaque avec Hcl concentre . après on met la solution dans une fiole de 100 ml,
on complète avec l'eau distille jusqu’à trait jauge.
nous avons obtenu la concentration du Mg dans la solution par mesure de l'absorbance avec une solution étalon
C=0,65 g/l
je veux déterminer le % en Mg dans les olives
merci
échantillon de quoi ?4 g de l’échantillon
+ à mon avis il manque des infos ... tu es sûr de ne rien avoir de plus ?
ZuIIchI a raison. Il manque des données.
On ne sait par exemple pas ce que ce c = 0.65 g/L vient faire ici.
On ne sait pas non plus par quel miracle il arrive à mesurer Mg par mesure de l'absorbance. Les composés habituels de Mg sont incolores et n'absorbent donc pas la lumière visible.
Et, bien entendu, on ne sait pas de quel échantillon il s'agit, comme ZuIIchI le remarque fort bien.
4 g d'olive et c est la concentration qu'on obtenu par la gamme d'etalonnage
C'est des maths là en fait...
Tu as déterminé une concentration de 0,65g/L.
Or, tu as une solution de seulement 100mL, donc tu as 0,065g de Mg dans ta solution, et ces 0,065g de Mg viennent de tes 4g d'olive.
Je te laisse calculer un pourcentage
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
4 g d'olives dans 100 mL.
Une concentration en Mg de 0,65 g/L soit 0,065g dans 100 mL.
Donc :
H u m a n i t y
As tu pesé ta matière fraiche ?
