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Les ordres cinétique



  1. #1
    delilah22

    Les ordres cinétique


    ------

    Bonsoir,

    J’aimerais avoir s.v.p une signification des ordres 0,1 et 2, pas avec des relations ni des graphes, je veux simplement savoir : une réaction est d’ordre 0,1 ou 2, qu’est ce que ça signifie ?

    Ok, par exemple, l’ordre 0, signifie que la vitesse est totalement indépendante de la concentration, donc même si on concentre la vitesse ne varie pas, c ça !

    Et aussi l’ordre Fickien, c’est QUOI ?

    Merci pour vos réponses

    -----

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Les ordres cinétique

    bonsoir

    une réaction avec une cinétique d'ordre deux pour un réactif A aura une vitesse proportionnelle au carré de la concentration en A

    une réaction avec une cinétique d'ordre un pour un réactif A aura une vitesse directement proportionnelle à la concentration en A

    cordialement

  4. #3
    delilah22

    Re : Les ordres cinétique

    merci HarleyApril, oui, ça je la sais, mais j'ai besoin d'une autre signification plus ....!! ^^

  5. #4
    delilah22

    Re : Les ordres cinétique

    au fait, c pour mieux comprendre pourquoi une cinétique de diffusion suit un ordre fickien plutôt que des ordres classiques ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : Les ordres cinétique

    Une réaction d'ordre zéro est par exemple celle de la combustion d'une bougie, qui brûle régulièrement, et qui perd peut-être 0.45 gramme de cire par minute, sans changer d'un bout à l'autre de son existence. Après quoi la bougie s'éteint.
    La plupart des réactions chimiques ne sont pas semblables à cela. Le nombre de molécules qui réagissent par minute (ou par seconde) est plus important au début, quand il y a beaucoup de matière disponible. Quand la matière s'épuise, le nombre de molécules qui réagit diminue. La réaction se ralentit.
    Si le nombre de molécules qui réagissent par minute est divisé par 2 quand le nombre de molécules totales est divisé par 2, la réaction est dite de premier ordre. Le pourcentage de molécules qui se transforme par seconde est alors toujours le même.

    Imagine que tu étudies une réaction lente, où au début on ait un stock de 100 moles, et que 1% des molécules se détruisent par minute. Au bout de 1, 2, 3 minutes, il restera 99, 98, 97 moles. Quand on arrivera à 50 moles, on détruira chaque minute seulement 0.5 moles de substance. Quand on arrivera à un stock résiduel de 20 moles, il n'y aura que 0.2 mole détruites par minute.
    La vitesse diminue.

    Une réaction de 2ème ordre est un cas plus rare. Quand le nombre de molécules réagissant diminue d'un facteur 2, le nombre de molécules qui réagissent est divisé par un facteur 4. La réaction se ralentit beaucoup plus vite que dans le cas précédent.

    Il existe des réactions qui ne sont d'aucun ordre. C'est par exemple le cas des réactions qui s'accélèrent avec le temps. C'est aussi le cas des réactions suivant la loi de Fick.

  8. #6
    delilah22

    Re : Les ordres cinétique

    merci M. moco

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