titrage d'une solution de chaux

[invitec0b6c10c]

Bonjour

Je souhaiterai une aide pour vérifier un résultat concerrnant le titrage d'une solution contenant du Ca(OH)2 avec du HCl à 0.1 mol/L
Solution Ca(OH)2 dans le bécher = 10ml
la solution HCl à 0.1 mol dans la burette

Lors du titrage j'ai versé comme volume de HCl : 0.0046 litre
Sachant qu'il y 0.1 mol/L dans 1 L de HCl, je recherche le nombre de mol HCl pour 0.0046 litre.
0.1 x 0.0046/1 = 0.00046 mol
Dans 0.0046L de HCl, il y a 0.00046 mol

Ca(OH)2 + 2HCl ----- CaCl2 + H2O
Une mole de Ca(OH)2 réagit avec deux moles de HCl
Ca(OH)2 =2HCl/2 soit 0.00046/2 = 0.00023 mol de Ca(OH)2

Dans 10ml de chaux 0.00046 mol de HCl ont réagit avec 0.00023mol
de Ca(OH)2

1mole de Ca(OH)2 pèse 74g/mol
Combien pèse 0.00023 mol de Ca(OH)2
Donc : 0.00023 x 74/1 = 0.017g
Donc il y a 0.017 g dans 10 ml de Ca(OH)2
soit une concentration par litre de 1.7g/L de Ca(OH)2???
Peut on mesurer de la même façon la molécule CaO???
Je vous remercie pour votre aide.
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[moco]

Ton calcul est correct.
On peut aussi titrer ainsi CaO, mais cela n'a pas vraiment de sens, car CaO est une substance qui réagit vivement avec l'eau avant de s'y dissoudre, et qui se transforme en Ca(OH)₂, selon :
CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

[invitec0b6c10c]

Merci Moco:, je n'étais pas vraiment sûr de mon calcul.
Cette solution en question est un échantillon des purges d'un saturateur de forme conique qui sert à fabriquer de l'eau de chaux. Cette solution contient normalement un excès de chaux Ca(OH)2 non dissout et des carbonates.
J'ai comparé la concentration de ses purges 1.7g/L au lait de chaux 62.5g/L qui est produit dans un bac.
Bonne soirée