Influence du pH sur la solubilité(

[invitec001a56c]

Bonjour,
on a:
(1) Zn(CO3)<-->Zn(2+) + CO3(2-) , pKs= 10.84
On tient compte des pptés acido-basiques de CO3(2-):
(2) H2CO3 +H2O <--> HCO3(-)+ H3O+ ,pKa1= 6.3
(3) HCO3(-)+H20<-->CO3(2-) +H3O(+), pKa2= 10.3
On a s= [Zn(2+)] mais pourquoi a-t-on: s = [CO3(2-)]+[HCO3(-)]+[H2CO3]?
Après calculs on a: s = (Ks[1+(h/Ka2) +(h²/Ka1Ka2)]) (ok).
Pour pKa1<=pH<=pKa2, HCO3(-) est prépondérant, mais pourquoi peut-on faire l'approximation:
s#(Ks*h/Ka2) ? Pour pH= 7 on a 1+(h/Ka2)+(h²/Ka1Ka2)= 1+10^3.3+10^2.6 , l'approximation 1+10^2.6<<10^3.3 n'est-elle pas trop grossière ?
Merci!
-----

[jeanne08]

approximation grossière certes ... mais qui nous permet d'avoir une solubilité tout à fait correcte rapidement et avec peu de calculs ! ... on peut s'en contenter ...

[moco]

L'approximation n'est pas si grossière que cela.
Imagine que tu parviens à dissoudre 0.1 mole de ZnCO₃, et qu'il se forme donc 0.1 mole de ion Zn²⁺ et 0.1 mole de ion CO₃^2-.
Imagine ensuite que 10 % de ces ions CO₃^2- régissent avec l'eau et forme HCO₃^-. Il restera en solution 0.09 mole ions CO₃^2-, et 0.01 mole de ions HCO₃^-.
Mais imagine enfin que 2% de ces ions HCO3- réagissent avec l'eau pour former H₂CO₃. A la fin, il restera en solution les nombres de moles suivants :
0.1 mole de Zn²⁺
0.09 mole de CO₃^2-
0.01 - 0.0002 = 0.0098 mol HCO₃^-
0.0002 mol H₂CO₃

Tu peux vérifier sans autre que la concentration du zinc et égale à la somme des trois concentrations