Potentiel du complexe EDTA-Hg(II)

[invited9153db8]

Bonjour a tous !
Je fais appel a votre aide, car j'ai tenté de faire un exercice sur le complexe EDTA-HG(II), et je n'arrive pas à obtenir le bon résultat.
L'exercice est le suivant :

"Le potentiel redox standard du complexe EDTA-HG(II) est donné par : HgY^2- + 2e^- = Hg(l) + Y^4-avec E⁰=+0.210V
Calculez la tension de la cellule : ECS || HgY^2- (2.00x10^-4 M), H⁺ (1.00x10^-4 M), EDTA (0.0200 M) | Hg"

J'ai tenté de partir de la réaction : HgY^2- + 2H⁺ + 2e^- = Hg(l) + H₂Y^2-Lorsque j'applique la relation de Nernst, je trouve que :
E = E⁰ -(0.0592/2)log([H₂Y^2-] / [HgY^2-]x[H⁺]²)

De plus la constante de formation du complexe HgY^2- est 6.3x10²¹Je n'arrive pas a aller plus loins.......
La réponse finale étant :0.157 V

Merci de votre aide
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[jeanne08]

Je ne sais pas comment est exactement posé ton exercice .La formule de Nernst pour le couple HgY2- +2e =Hgliq+Y4- s'ecrit E = 0.210 + 0.059/2*log((HgY2-)/(Y4-))
Je suppose que tu as les pKa de l'EDTA et à pH=4 il est vraissemblable que l'edta est essentiellement sous forme H2Y2- ( je n'ai plus en tete les pKa ) . IL te faut donc calculer la concentration de Y4- au niveau de cette électrode ( au niveau de laquelle la concentration en H2Y2- est 0.02M ) , à pH =4, et comme tu connais la concentration en complexe tu trouves facilement le potentiel de l'électrode ...

[invited9153db8]

Merci bcp !!! je vais rententé , mais je n'avas pas penser au pKA
encore merci