Bonsoir!
Si l'on concidère le couple Ag+/Ag, son potentiel électrochimique varie en fonction de la concentration en Ag+.
Qu'en est-il pour l'ion complexe Ag(NH3)2+? L'ion Ag+ est toujours réduit, mais le potentiel varie-t-il? Il en résulte des NH3 libre dans la solution, une augementation du pH?
Merci!
Si tu as au niveau d'une électrode le couple Ag+/Ag cette électrode a un certain potentiel donné par la formule de Nernst E = E° Ag/Ag= + 0,06 log [Ag+]
Si on ajoute de l'ammoniac ( en excès par exemple) les ions Ag+ sont transformés en complexe et le potentiel n'est plus le même .
Il est donné par E = E° Ag+/Ag + 0,06 log [Ag+] = E° Ag(NH3)2+/Ag + 0,06 log ([complexe]/[NH3]^2) car on a les deux équilibres redox Ag+ + e- = Ag et Ag(NH3)2 + + e- = Ag + 2 NH3
Si on fait alors fonctionner cette électrode en cathode par exemple on aura réduction du complexe, dépot d'argent et formation d'ammoniac dans la solution .
