Exercice oxydo-réduction

[invite647c9f68]

bonjour j'ai besoin de votre aide sur cet exercice :

On fabrique 500 mL d'une solution à partir de nitrate d'argent (Ag+;NO3-) et de nitrate de plomb (Pb2+;2NO3-)

1.On plonge une lame de cuivre dans 250 mL de cette solution.Il se forme un dépôt metallique d'argent de masse m1=5,4 g.
Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit, puis calculer la quantité d'ions Ag+ dans les 250mL de cette solution.

2.On plonge une lame de zinc dans les autres 250 mL de la solution initiale.Il se forme un dépôt métallique de plomb et d'argent de masse totale m2=10,6 g.Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction qui se produisent et calculer la quantité de matiere d'ion Pb2+ dans ces 250 mL de solution.

3.Déterminer les concentrations molaires en ions Ag+, Pb2+ et NO3- dans la solution initiale.

Mes réponses :

Les couples en présence et leur demi-équation sont :
Ag+/Ag
Ag=Ag+ + e-

Pb2+/Pb
Pb=Pb2+ + 2e-

NO3/NO3-
NO3-=NO3 + e-

Cu2+/Cu
Cu=Cu2+ + 2e-

Donc l'équation de la réaction est :
Ag+ + Pb2+ + NO3- + Cu --> Ag + Pb + NO3 + Cu2+

Il s'est formé 5,4g d'argent, cela représente 5,4/108=0,05mol d'argent.

Après, je bloques.

Merci, de votre aide.
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[moco]

Aïe, aïe !
Hélas, tout ce que tu écris est redoutablement faux.
Tout d'abord, les ions NO₃^- n'interviennent jamais en aucune manière dans tout ce problème.

Ensuite les ions Ag⁺ et Pb²⁺ ne participent jamais à la même équation. Ils réagissent séparément.

Dans la première solution, il se passe l'équation suivante :
2 Ag⁺ + Cu --> Cu²⁺ + 2 Ag

Dans la 2ème solution, il se passe séparément mais simultanément les deux équations suvantes :
2 Ag⁺ + Zn --> Zn²⁺ + 2 Ag
et :
Pb²⁺ + Zn --> Zn²⁺ + Pb

Pour résoudre ce problème, tu peux poser que chaque solution de 250 mL contient x mole de Ag et y moles de Pb.

Dans la 1ère opération, x mole de Ag⁺ libère x mole de métal Ag qui pèse 5.4 g. Calcule le nombre de mole x en divisant 5.4 par la masse molaire de l'argent, qui vaut à peu près 100 (de mémoire). Fais le calcul exact ! la concentration en Ag⁺ est x/0.25 mol/L !

Dans la 2ème opération, tu dois obtenir la même quantité d'argent. La différence 10.6 - 5.4 = 5.2 est la masse de plomb. Le nombre de mole de plomb y s'obtient en divisant ce 5.2 par la masse atomique du plomb, qui vaut à peu près 200 (de mémoire) Fais le calcul exact. La concentration en Pb²⁺ est y/0.25 mol/L.

La concentration en ion nitrate est (x + 2y)/0.25 mol/L. car chaque ion Pb2+ est accompagné de deux ions nitrate.

[invite647c9f68]

Pourriez-vous m'expliquer plus en détail comment vous trouvez l'équation de la réaction :

Comment savez-vous que les ions NO3- n'interviennent pas ?

Pourquoi les ions argent ne réagissent pas dans la solution1 ?

Existe t-il une liste d'ions qui ne participent jamais à la même réaction comme les ions Ag+ et Pb2+) ? Sinon, comment le savoir ?

Encore merci.

[invite647c9f68]

Pas de réponse ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

6 dans la première solution on plonge une lame de cuivre dans une solution qui contient NO3- , Ag+ et Pb2+ et on te dit qu'il y a un ddépot d'argent c'est que l'on a transformation de Ag+ en Ag solide soit Ag+ +e- -> Ag+ . Comme les électrons viennent de quelquepart , cela ne peut venir que du cuivre Cu qui cède des électrons donc Cu-> Cu2+ +2e-
tu peux donc faire le bilan

- dans la deuxième solution on met du zinc et on a un dépot d'arge,nt et de plomb donc Ag+ +e- -> Ag solide et Pb2+ + 2e- -> Pb solide
Qui cède les électrons necessaires ? le zinc selon Zn -> Zn2+ + 2e-

Tu vas essayer de bien comprendre ce qui se passe donc à chaque fois ... puis tu suivras les conseils de moco .