diagramme de distribution AH/A-

[invited9a3a622]

Salut à tous,

Un diagramme de distribution des espèces d'un couple acide faible / base faible AH/A- représente l'évolution des grandeurs et en fonction du pH à une température donnée.

Ma question est : quel nom et quelle définition donnez-vous à ces grandeurs .

Pour ce qui est des noms, j'ai rencontré "degré de formation de l'acide" ou "fraction d'acide en solution", ... ?

Pour ce qui est des définitions, j'ai trouvé :

- degré de formation : avec c_A concentration en acide apporté

- fraction d'acide en solution : avec c_A concentration en acide apporté

J'aimerais avoir vos avis, merci
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[HarleyApril]

Salut à tous,

Un diagramme de distribution des espèces d'un couple acide faible / base faible AH/A- représente l'évolution des grandeurs et en fonction du pH à une température donnée.

Ma question est : quel nom et quelle définition donnez-vous à ces grandeurs .

Pour ce qui est des noms, j'ai rencontré "degré de formation de l'acide" ou "fraction d'acide en solution", ... ?

Pour ce qui est des définitions, j'ai trouvé :

- degré de formation : avec c_A concentration en acide apporté

- fraction d'acide en solution : avec c_A concentration en acide apporté

J'aimerais avoir vos avis, merci

Bonjour

Comme [AH]_{f}+[A^{-}]_{f} = c_A
Les deux définitions sont identiques !

Chimiquement, si tu as un acide AH faible tel que "acide éthanïque à 1mol/L"
Quand tu le mets en solution, il est partiellement ionisé et tu as donc en présence AH et A^-
La dissociation fait que la concentration en éthanoïque ne sera pas de 1mol/L, mais seulement une fraction.
Par contre, la concentration totale éthanoate et éthanoïque sera bien de 1mol/L comme indiqué sur l'étiquette

cordialement

[invited9a3a622]

Merci de ta réponse, tout cela je l'avais compris, j'aimerais avant tout avoir des précisions sur le vocabulaire et la définition précise à donner à ce coefficient alpha.

Que penser de cette définition : alpha(AH) est égale à la quantité de AH à l'équilibre sur la quantité de AH introduite initialement ?

Dans ce cas (acide AH mis dans l'eau), comment définir alpha(A-), puisque la quantité introduite initialement est nulle ?

[jeanne08]

Je pense qu'il vaudra mieux dire :
alpha AH = quantité d'acide / (quantité d'acide + quantité de base )introduites au départ
ou encore alpha AH = concentration en acide / Ca où Ca est la concentration d'acide et de base conjuguée apportee ...

Ces proportions alpha se refèrent toujours à la quantité totale AH + A-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited9a3a622]

Merci de votre réponse jeanne08, personnellement quel nom donnez-vous aux quantités alpha(AH) et alpha(A-) ?

Une autre question, si je puis me permettre, ces diagrammes de distribution n'ont de sens que pour les espèces des couples acides faibles / bases faibles ? Quid des acides forts et bases fortes ?

Merci par avance

[HarleyApril]

les acides et bases forts sont totalement dissociés
pour un acide fort, la forme AH en solution n'existe pas, il n'y a que du A-

alpha (A-) correspond à la quantité de A- en solution à l'équilibre sur ce qui a été introduit initialement (que ce soit AH ou A-)

la lettre alpha désigne ici une fraction
fraction en solution par rapport au total introduit

cordialement

[jeanne08]

- il n'y a pas un nom "officiel " pour ces rapports alphas ... donc tu prendras celui qui te semblera le mieux
- Ce diagrammes n'ont bien sûr d'interet que pour les couples acide faible /base faible. Un acide fort AH est integralement transformé en A- et H3O+ dans l'eau donc alpha AH =0 et alphaA- = 1 quel que soit le pH ...