Bonjours,
J'aimerais que vous vérifiez mes réponses sur cet exercice car je ne trouve pas comme sur le livre :
on verse une solution d'acide sulfurique sur 2,0 g de poudre de fer; il se produit un dégagement gazeux de dihydrogène et l'ion fer (II) apparaît dans la solution.
1_Quels sont les couples mis en jeu ? Ecrire leur demi-équation électronique respective.
2_Ecrire l'équation de la réaction.
3_Quel est la masse de fer oxydée par 25 cm3 d'une solution acide de concentration 1,0 mol.L-1
4_Quel est le volume de dihydrogène dégagé, mesuré dans les conditions normales de température et de pression ?
Mes réponses :
1_Fe2+/Fe
Fe=Fe2+ + 2e-
H+/H2
H2=2H+ + 2e-
2_2H+ + Fe --> H2 + Fe2+
3_V= 25 cm3 = 25.10-2 L
n_acide = C.V
n_acide = 2,5.10-2 mol
acide sulfurique : H2SO4
n_H+= 2n_acide = 5,0.10-2 mol
D'après l'équation de la réaction n_Feoxydé = 0,5n_H+ = 2,5.10-2mol
M_Fe=55,8 g.mol-1
m_Feoxydé = n_Feoxydé*M_Fe
m_Feoxydé = 2,5.10-2*55,8
m_Feoxydé = 1,4 g (contre 2,0 g sur le livre)
4_D'après l'équation de la réaction n_H2= 0,5n_H+ = 2,5.10-2mol
Dans les CNTP, Vm= 22,4 L.mol-1
V_H2dégagé = n_H2*Vm
V_H2dégagé = 2,5.10-2*22,4
V_H2dégagé = 0,56 L (contre 0,8 L sur le livre)
Merci de votre aide
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