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exercice sur oxydoreduction



  1. #1
    toto_mobile

    Smile exercice sur oxydoreduction

    bonjour, je n'arive pas à résoudre cet exercice: :

    Ecrire la demi equation d oxydo reduction au thiosulfate.
    Par quel produit a ton coutume de le doser ?
    Ecrire l autre 1/2 equation du dosage.
    Ecrire l equation bilan.
    Quel est l oxydant ?
    Quel est le reducteur ?

    On melange une solution d ion hypochlorite et d ion iodure.
    Ecrire les 2 demi equations de reaction puis equation bilan.
    Quel a ete le role de l ion hypochlorite dans la reaction ?Justifier votre reponse

    merci bcp d avance.

    -----


  2. #2
    citron_21

    Re : exercice sur oxydoreduction

    Bonjour,
    le thiosulfate appartient à une couple avec le tétrathionate :
    Pour déterminer lequel est oxydant ou réducteur, il faut écrire l'équation de la réaction (je mets les charges entre parenthèses, pour plus de clarté) :

    2 S2O4(2-) -----> S4O6(2-) + 2 e-

    On remarque que S2O4(2-) perd des e- : il s'oxyde, donc c'est le réducteur du couple.

    En général, il faut savoir que cette demi equation électronique s'execute avec une autre commune pour faire une réaction d'oxydoréduction :
    le couple formé par le diiode et l'ion iodure, que je te laisse écrire

    si tu additionne les deux demi-équations, tu arrive à ton équation d'oxydo-réduction.

  3. #3
    citron_21

    Re : exercice sur oxydoreduction

    Même chose pour l'hypochlorite,
    (le couple en question étant ClO-/Cl2)

    On écrit : 2 ClO- ---> Cl2

    on équilibre avec H2O : 2 ClO- ---> Cl2 + 2 H2O

    Puis avec H+ : 2 ClO- + 4H+ ---> Cl2 + 2 H2O

    Puis les charges : 2ClO- + 4H+ + 2 e- ---> Cl2 + 2 H2O

    Il ne te reste qu'à ajouter la demi-équation (qui est la même que celle de ta 1° partie d'exo, avec le diiode et l'ion iodure)

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