exercice sur oxydoreduction
bonjour, je n'arive pas à résoudre cet exercice: :
Ecrire la demi equation d oxydo reduction au thiosulfate.
Par quel produit a ton coutume de le doser ?
Ecrire l autre 1/2 equation du dosage.
Ecrire l equation bilan.
Quel est l oxydant ?
Quel est le reducteur ?
On melange une solution d ion hypochlorite et d ion iodure.
Ecrire les 2 demi equations de reaction puis equation bilan.
Quel a ete le role de l ion hypochlorite dans la reaction ?Justifier votre reponse
merci bcp d avance.
Bonjour,
le thiosulfate appartient à une couple avec le tétrathionate :
Pour déterminer lequel est oxydant ou réducteur, il faut écrire l'équation de la réaction (je mets les charges entre parenthèses, pour plus de clarté) :
2 S2O4(2-) -----> S4O6(2-) + 2 e-
On remarque que S2O4(2-) perd des e- : il s'oxyde, donc c'est le réducteur du couple.
En général, il faut savoir que cette demi equation électronique s'execute avec une autre commune pour faire une réaction d'oxydoréduction :
le couple formé par le diiode et l'ion iodure, que je te laisse écrire
si tu additionne les deux demi-équations, tu arrive à ton équation d'oxydo-réduction.
Même chose pour l'hypochlorite,
(le couple en question étant ClO-/Cl2)
On écrit : 2 ClO- ---> Cl2
on équilibre avec H2O : 2 ClO- ---> Cl2 + 2 H2O
Puis avec H+ : 2 ClO- + 4H+ ---> Cl2 + 2 H2O
Puis les charges : 2ClO- + 4H+ + 2 e- ---> Cl2 + 2 H2O
Il ne te reste qu'à ajouter la demi-équation (qui est la même que celle de ta 1° partie d'exo, avec le diiode et l'ion iodure)
