Bjnr c'est la devinette qui se trouve dans mon DM et avec 3 de moyenne en Physiques-Chimie j'ai un peu de mal à la résoudre
Voila : si on vous donne deux couples : Cl2(g)/Cl- et ClO-(aq)/Cl-(aq)
a) Quels sont les oxydant et réducteur qui réagissent entre eux? (1 point)
b) Ecrire les deux demi-équations électroniques et en déduire l'équation-bilan de la réaction d'oxydoréduction qui se produit (1.5 point)
Merci d'avance!!!!
Ce DM est pour Lundi : so
Je ne peux pas affirmer si ce que je vais dire et juste mais si Cl2 et plus oxydant que ClO- alors:
2 demi équations
Cl2 + 2e- = 2Cl-
(Cl- + H2O + e- = ClO- + 2H+) x2
équation bilan
Cl2 + 2Cl- + 2H2O --> 2Cl- + 2ClO- + 4H+
donc
Cl2 + 2H2O --> 2ClO- + 4H+
Si c'est ClO- qui est plus oxydant que Cl2 alors:
2 demi équations
2Cl- = Cl2 + 2e-
(ClO- + 2H+ = Cl- + H2O + e-) x2
équation bilan
2Cl- + 2ClO- + 4H+ --> Cl2 + 2Cl- + 2H2O
donc
2ClO- + 4H+ --> Cl2 + 2H2O
Voila j'espere de pas m'etre tromper dans les équations mais il te reste à savoir si c'est Cl2 ou ClO- qui est le plus oxydant
Ma foi j'ai confiance en ta réponse dc merci beuacoup mé es tu sur que Cl0- + 2H+ = Cl- + H20 + e- car la stochiométrie des électron n'est pa respecté
bonjour,
on a comme demi-equations
Cl2 + 2e- = 2Cl-
Cl- + H2O = ClO- + 2H+ + e-
ce qui donne les résultats de poupine18
pour savoir quelle espece est la plus oxydante, il faut que tu regardes le nombre d'oxydation de Cl dans chaque espece.
[QUOTE=alien49;1470991]bonjour,
on a comme demi-equations
Cl2 + 2e- = 2Cl-
Cl- + H2O = ClO- + 2H+ + e- QUOTE]
Si je suis tes résultats :
Dans la première équation électronique j'ai - 2 Cl de chaque coté------>nickel
- 2 signe - de chaque coté->nickel
1er demi équation : NICKEL
Dans la deuxième équation électronique j'ai : - 1 Cl de chaque coté--->nickel
- 1 O de chaque coté-nickel
-2H de chak coté---->nickel
-1 signe - à goche et aucun à droite------>PROB
Pr moi il y a une erreur dans ta 2eme demi équation
Rep moi slt pr me dire si je me trompe
bonjour
pour info
NaClO + 2 HCl---> Cl2 +NaCl + H2O
L'eau de javel reagit avec l'acide chlorhydrique avec degagement de chlore
